Fluoren

Z Wikipedii

Fluoren
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	9H-fluoren
Wzór sumaryczny	C13H10
SMILES	C12=CC=CC=C1C(C=CC=C3)=C3C2
Masa molowa	166.223 g/mol
Wygląd	białe kryształy
Identyfikacja
Numer CAS	86-73-7
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	1.202 g/cm3 ; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie	nierozpuszczalny
Rozp. w innych rozpuszczalnikach	rozpuszczalny w benzenie i eterze
Temperatura topnienia	116-117 °C (272,15 K)
Temperatura wrzenia	295 °C (568,15 K)
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Fluoren (C₁₃H₁₀), związek organiczny, węglowodór aromatyczny, trójcykliczny.

Spis treści 1 Otrzymywanie 2 Zastosowanie 3 Zobacz też 4 Linki zewnętrzne

[edytuj] Otrzymywanie

Fluoren powstaje podczas ogrzewania i spalania materiału organicznego przy niedoborze tlenu. Wydobywa się go z smoły pogazowej. Fluoren powstaje tak jak i wiele innych aromatycznych policykli podczas spalania benzyny oraz olejów napędowych.

[edytuj] Zastosowanie

Fluoren stosuje się do produkcji farb, tworzyw sztucznych oraz pestycydów. Polifluoren jest szeroko rozpowszechniony jako lumofor w organicznych diodach emitujących światło. Fluoren i kilka jego pochodnych działają jako mitogeny, tzn. stymulują podział komórek. Ta właściwość tłumaczy zastosowanie fluorenu i kwasów fluorenocarboksylowych jako środków stymulujących wzrost roślin. W medycynie stosuje się nietoksyczne pochodne fluorenu (np. fluorenon) jako leki wzmagające wzrost tkanek po transplantacji.

[edytuj] Zobacz też

• polifluoren

[edytuj] Linki zewnętrzne

• Fluorene
• Fluorene
• флуорен

To jest tylko zalążek artykułu związanego ze związkiem chemicznym. Jeśli możesz, rozbuduj go.