Redukcja (chemia)
Z Wikipedii
Redukcja (inna nazwa elektronacja) to proces, w trakcie którego atom lub ich grupa przechodzi z wyższego na niższy stopień utlenienia.
Każdej redukcji musi towarzyszyć utlenienie. Łącznie takie procesy nazywa się reakcjami redoks.
W praktyce, daną reakcję nazywamy reakcją redukcji (zwłaszcza w chemii organicznej), gdy struktura głównego substratu i głównego produktu różnią się tylko tym, że jedna niewielka grupa lub pojedynczy atom zmniejszył w jej wyniku swój stopień utlenienia, kosztem utlenienia, zwykle nieorganicznego, prostego związku zwanego w tym przypadku środkiem redukującym.
Np. w reakcji
| stopnie utlenienia: | 0 | +1 +6 -2 | +1 +6 -2 | +4 -2 | +1 -2 | ||||
| 2Ag | + | H2SO4 | → | Ag2SO4 | + | SO2 | + | H2O |
redukcji z +6 stopnia utenienia na +4 podlega siarka, a w reakcji
HCHO (aldehyd mrówkowy) + AlH3 (wodorek glinu, środek redukujący) --> Al(OCH3)3 (metanolan glinu) /właściwa reakcja utleniania i redukcji
Al(OCH3)3 (metanolan glinu) + 3H2O ---> 3CH3OH (alkohol metylowy) + Al(OH)3 /reakcja zobojętniania kwasu zasadą
redukcji podlega węgiel (C), który przechodzi z 0 do -2 stopnia utlenienia, jednocześnie utlenieniu podlega wodór (H) z -1 do +1 stopnia utlenienia
Silnymi środkami redukującymi są wodorki metali alkalicznych, wodorosilany, wodoroborany, wodorosiarczki i ich kombinacje.
