Diskussion:Partialdruck

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Kann mir mal jemand erklären, was der Satz mit der Siede- und Kondensationstemperatur bedeuten soll. Ich verstehe ihn nicht, wage aber nicht, aus meiner Ignoranz heraus vielleicht etwas wichtiges zu löschen. Kursch 01:14, 5. Mai 2005 (CEST)

Ein Fehler ist es nicht, jedoch auch kein wirkliches Musterbeispiel an Information. Das bezieht sich im wesentlichen auf die Unterscheidung zwischen dem reinstoffbezogenen Siedepunkt und dem mischungsbezogenen Siedebereich. --Saperaud [@] 01:20, 5. Mai 2005 (CEST)

Irgendwas mit dem math-Code stimmt nicht so richtig. Mein Wiki-Latex reicht aber nicht um den Fehler zu erkennen, der eigentliche Code sieht jedenfalls sauber aus. -- Rolf Eike Beer 16:50, 28. Dez 2005 (CET)

Details? --Saperaud ☺ 12:43, 29. Dez 2005 (CET)

Klasse das. Gestern war es so, dass ich den Quelltext der ersten 2 Math-Blöcke angezeigt bekomme, jetzt wird korrekt die Gleichung dargestellt. -- Rolf Eike Beer 14:05, 29. Dez 2005 (CET)

Hab ich einen Denkfehler oder ist die Beispielrechnung falsch? "Der Luftdruck beträgt auf Meereshöhe (Normalbedingung) 1013,25 hPa. Die wesentlichen Bestandteile der Luft sind hierbei Stickstoff (78,09 % Vol.),[..]Es ergibt sich somit nach obiger Formel ein Partialdruck von 79,03 kPa für Stickstoff," wenn ich jetzt rechne 1013,25hPa*0,7809 = 79,12 kPa, ebenso bei den anderen Werten ? Würde bitten, daß sich jemand mit mehr Ahnung von der Thematik das mal anschaut und ggf. korrigiert. Wo ist eigentlich der tiefere Sinn die einen Werte in hPa und die anderen in kPa anzugeben, ich finde das verwirrt ehr. [26.04.2006]

Keine Panik, die Rechnung stimmt.(edit: zumindest die Umrechnung zwischen hPa, kPa, bar und mbar, wobei letzteres mit hPa identisch ist) Das hPa (Hekto Pascal = 100 Pascal) ist einfach in bar umzurechnen: 1000hPa=1bar und das ist umgefähr der Normaldruck. Die Vorsilbe "Kilo"=1000 (Kilo-Meter,Kilo-Gramm,Kilo-Joule,Kilo-Kalorien...)ist dafür wesentlich bekannter als "Hekto"=100 weches im allgemeinen Sprechgebrauch fast nur bei Hekto-Liter und Hekto-Pascal verwendet wird. Es ist eigentlich nicht notwendig hPa, kPa und bar extra anzugeben, da sie einfach ineinander umrechenbar sind, wenn man nur das Komma richtig verschiebt... Damit sich aber verschiedene Leute mit verschiedenem Hintergrundwissen trotzdem was darunter vorstellen können, kann man diese Form der Darstellung meinetwegen schon beibehalten. Was die Nachkommastellen angeht, ich halte diese für falsch(die die nicht in der Tabelle sind), zumindest wenn man von idealen Gasen ausgeht, wie man das ganze mit realen Gasen rechnet? keine Ahnung!? Man geht dabei vom Ansatz aus, dass die Gasteilchen ein gewisses Eigenvolumen besitzen. Zrr Druckberechnung wird dann vom Gesamtvolum das gesamte Eigenvolumen abgezogen. Daraus müsste ein Partialdruck folgen, der etwas kleiner ist, als der nach der idealen Gasgleichung(zumindest bei überduchschnittlich grossen Molekülen). Vieleicht kommt man so auf diese Zahlen? Hab jetzt die Gleichungen gefunden: Van-der-Waals-Gleichung und was ich als Eigenvolumen bezeichnet hab wird eigentlich Kovolumen genannt. Ich kann mit der Gleichung trotzdem das Ergebnis nicht nachvollziehen, da ich eine etwa doppelt so grosse Abweichung nach unten bekommen würde...Wenn man einfach das Ergebnis um 2 Stellen schlechter runden würde wären alle Ergebmnisse im Rahmen der Genauigkeit gleich!!! Also geben wir doch die Ergebnisse in ganzen kPa an, dann haben wir keine Probleme mehr. Sorry für den langen Text.Benutzer:do_ut_des14.06.2006