Standardbedingungen
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Die Standardbedingungen sind im Gegensatz zu den Normalbedingungen nicht weltweit einheitlich definiert.
Für Europa werden historisch die Bedingungen aus Paris herangezogen:
- Standarddruck p = 1 atm = 101325 Pa = 1013,25 hPa = 101,325 kPa = 1,01325 bar
- Standardtemperatur T = 298,15 K ⇔ 25 °C und dabei ist die Luftdichte ρ = 1,184 kg/m3.
- Weiterhin ist üblich T = 293,15 K ⇔ 20 °C und dabei ist die Luftdichte ρ = 1,204 kg/m3.
In der Chemie, insbesondere in der physikalischen Chemie und der chemischen Thermodynamik, versteht man unter den Standardbedingungen einen Druck von 1 bar oder 100 kPa, bei mehreren gasförmigen Stoffen einen Partialdruck von jeweils 1 bar bzw. bei gelösten Stoffen (z. B. Ionen) eine Konzentration von 1 mol/l. In älteren Lehrbüchern findet man als Standarddruck noch 1 atm = 103,25 kPa. Der Standardzustand bezieht sich nicht auf eine bestimmte Temperatur.
In der Biochemie gilt eine ergänzende Definition. Der Standardzustand für die Wasserstoffionen-Konzentration (H+) beträgt 10-7 mol/l pH = 7. Wasser gilt damit bei 22 °C als chemisch neutral. Dies entspricht praktisch physiologischen Bedingungen.
[Bearbeiten] Siehe auch
- Gibbs-Energie (Freie Enthalpie)
- Gruppenübertragungspotential
