Cloruro de hidrógeno

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Cloruro de hidrógeno

General
Nomenclatura IUPAC	Cloruro de hidrógeno
Fórmula semidesarrollada	H Cl
Propiedades físicas
Estado de agregación	Gas
Apariencia
Masa molecular	36,46 uma
Punto de fusión	158.25 K (-114.9 °C)
Punto de ebullición	188.09 K (-85.06 °C)
Temperatura crítica	? K (? °C)
Presión crítica	atm.
Densidad	118 kg/m³ (1,18 g/cm³)
Estructura cristalina
Viscosidad
Índice de refracción
Propiedades químicas
Acidez (pK_a)
Solubilidad	n/d
KPS
Momento dipolar	D
Compuestos relacionados
Ácidos relacionados
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	J·mol^-1·K^-1
S⁰_{líquido, 1 bar}	J·mol^-1·K^-1
S⁰_sólido	J·mol^-1·K^-1
E₀	Volt
Calor específico	cal/g
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad
Temperatura de autoignición
Número RTECS
Riesgos
Ingestión	Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrósis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.
Inhalación	Puede producir irritación, edema y corroción del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si para la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.
Piel	Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Remover de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y hacer correr agua por al menos 20 minutos.
Ojos	Puede producir necrósis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua por al menos 15 minutos.
Más información	Hazardous Chemical Database (En inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El cloruro de hidrógeno es un compuesto químico de fórmula HCl, formado por un átomo de cloro unido a uno de hidrógeno. A condiciones normales de presión y temperatura (CNPT) es un gas más denso que el aire. Es un compuesto tóxico, corrosivo, de olor picante y sofocante.

En su forma anhidra, no ataca metales ni aleaciones. Pero en presencia de humedad produce vapores de ácidos que atacan a la mayoría de los metales exceptuando la plata, el oro, el platino y el tantalio.

[editar] Soluciones

Reacción de ácido clorhídrico con amonia, liberando vapores blancos de cloruro de amonio

Cuando se encuentra en solución acuosa se lo llama ácido clorhídrico. En CNPT la concentración máxima es de aproximadamente 37%.

También es altamente soluble en etanol y dietiléter.

[editar] Historia

[editar] Obtención

Industrialmente, se obtiene por síntesis de sus elementos en disolución de ácido clorhídrico o por reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de sodio.

[editar] Precauciones

Es altamente riesgoso al contacto con la piel, los ojos y otras mucosas, y no se debe inhalar ni ingerirse disuelta en agua. No debe estar cerca del fuego ya que es inflamable. Por lo tanto a la hora de emplear este gas reactivo, es necesario usar guantes, lentes y mascarillas.