Estequiometría
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La estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, letra o elemento básico constitutivo y μετρον, métron, medida) hace referencia al número relativo de átomos de determinados elementos que se encuentran formando una sustancia química. A menudo resulta útil en la cuantificación (balanceo) de una reacción química.
La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas en las reacciones químicas, es decir, la relación entre los reactantes y los productos. De este modo, las relaciones molares y másicas de una reacción se pueden obtener al balancear su ecuación.
La estequiometría está fundamentado en la ley de conservación de la masa: la masa en el universo no se crea ni se destruye. Así que en una reacción química, la masa total de los reactantes al comienzo de la reacción, debe ser exactamente igual a la masa del producto al final de la reacción. Aunque hoy se sabe que esto no es del todo cierto puesto que en ciertas reacciones (reacciones nucleares) hay una pequeña cantidad de masa que se convierte en energía por lo que habria que hablar de la Ley de la conservación de la masa-energía
En la mayoría de los problemas estequiométricos, las masas de los reactantes están dadas y se buscan las masas de los productos. Se puede interpretar una ecuación química en términos del número de moléculas (o iones o unidades fórmula) o en términos del número de moles de moléculas dependiendo de las necesidades.
Resumiendo, la estequiometría es el área de la química que cuantifica las cantidades de las sustancias que participan en una reacción química.
