Sulfato cúprico
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| Sulfato cúprico | |
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Sulfato de cobre II. Pentahidrato. |
| Nomenclatura Tradicional | Sulfato Cúprico |
| Otros Nombres | Vitriolo Azul Caparrosa azul Piedra Azul Calcantita |
| Fórmula química | CuSO4·5H2O |
| Color | Forma cristales azules (pentahidratada) polvo blanco-grisáceo (anhidrido). |
| Número CAS | [7758-99-8] |
| Número EINECS | 231-847-6 |
| Propiedades Fisicas | |
| Peso molecular | ? uma |
| Punto de fusión | 110 °C (− 4H2O) 150 °C (− 5H2O) 650 °C decomp. |
| Punto de ebullición | ?? °C |
| Densidad y fase | 2.284 g/cm3, solido |
| Estructura cristalina | triclínico |
| Solubilidad en Agua | 31.6 g/100 ml (0 °C) |
| Masa molar | 249.68 g/mol (pentahidratada) 159.58 g/mol (anhidrido) |
| Acidez (pKa) | ? |
| Basicidad (pKb) | ? |
| PFK | 383 (- 4H2O) 423 (- 5H2O). |
| Termodinámicas | |
| ΔfH0gas | ? kJ/mol |
| ΔfH0líquido | ? kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -769.98 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | 109.05 J.K−1.mol−1 |
| Constante de acidez/basicidad | |
| Potencial normal de reducción Eo | Voltios |
| Constante de solubilidad Kps | |
| Estructura | |
| Geometría de Coordinación |
? |
| Momento dipolar | ?? |
| Riesgos | |
| Ingestión | Peligroso, posiblemente fatal. |
| Inhalación | Peligroso, posiblemente fatal. |
| Piel | ? |
| Ojos | ? |
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) |
| PEL-TWA | 1 mg/m³ (OSHA) |
| IDLH (NIOSH) | 100 mg/m3 |
| Flash point | non flammable |
| RTECS number | GL8800000 |
| Compuestos Relacionados | |
| Otros aniones | Citrato cúprico Cloruro cúprico Ioduro cúprico Óxido cúprico |
| Otros cationes | Sulfato de niquel Sulfato de zinc Sulfato de bario |
| Sino se menciona otra unidad los datos proporcionados en esta caja |
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El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico(CuSO4), vitriolo azul, piedra azul o caparrosa azul, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhidrica es un polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada es azul brillante.
- fórmula química: CuSO4.5 H2O (el pentahidratado)
- peso molecular: 249,5 g/mol
- punto de fusión: 110 °C (− 4H2O); 150 °C (− 5H2O); 650 °C decomp.
Tabla de contenidos |
[editar] Preparacion
Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no está preparado generalmente en el laboratorio. Esto se logra por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre(II), tales como Óxido de cobre(II) y de Carbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones Redox u Oxidación-reducción.
[editar] Usos
En el tratamiento de aguas es usado como algicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, flotación de menas, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural.
[editar] Seguridad
A menudo el cobre es esencial para la mayoría de los organismos vivos, el sulfato de cobre(II) es potencialmente venenoso.
[editar] Enlaces externos
- International Chemical Safety Card 0751 (anhidro) en ingles
- International Chemical Safety Card 1416 (pentahidratado) en ingles
- Sales Inorgánicas Sales Inorgánicas
[editar] Véase también
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