Peroxyde d'hydrogène
Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Vous avez de
|
|||||
|---|---|---|---|---|---|
 |
|||||
| Général | |||||
| Formule brute | H2O2 | ||||
| Nom IUPAC | Peroxyde d'hydrogène | ||||
| Numéro CAS | 7722-84-1 | ||||
| Apparence | liquide incolore | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 34,0 | ||||
| Température de fusion |
272,6 K (-0,4 °C) | ||||
| Température de vaporisation |
423 K (150 °C) | ||||
| Solubilité | miscible | ||||
| Densité | 1,4 | ||||
| Thermochimie | |||||
| S0gaz, 1 bar | 232.95 J/mol·K | ||||
| S0liquide, 1 bar | 110 J/mol·K | ||||
| S0solid | ? J/mol·K | ||||
| ΔfH0gas | -136.11 kJ/mol | ||||
| ΔfH0liquide | -188 kJ/mol | ||||
| ΔfH0solide | -200 kJ/mol | ||||
| Cp | Champs à remplir | ||||
| Précautions | |||||
| Inhalation | Irritation sévère, mort possible. | ||||
| Peau | Blanchit; nettoyer immédiatement. | ||||
| Yeux | Dangereux. | ||||
| Ingestion | {{{ingestion}}} | ||||
| Autres infos | Ingestion = blessure sérieuse, mort possible. Plus d’infos : Hazardous Chemical Database |
||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
|||||
Le peroxyde d'hydrogène (H2O2), comnunément appelé eau oxygénée ou encore perhydrol (appellation industrielle), est un composé chimique liquide et visqueux, qui a de puissantes propriétés oxydantes (et est aussi réducteur). Il est donc un agent blanchissant efficace qui sert comme un désinfectant et (à haute concentration) comme un oxydant ou monergol dans les fusées.
Sommaire |
[modifier] Utilisation
- Le peroxyde d'hydrogène sert essentiellement dans le blanchiment de la pâte à papier (environ deux tiers des volumes produits dans le monde). Les pâtes blanchies peuvent être chimiques, mécaniques ou recyclées.
- Dans le domaine de l'environnement pour le traitement des eaux, des sols et des gaz (desulfuration, deNox…).
- Il peut être utilisé (à basse concentration ~ 5 %) pour décolorer les poils et cheveux, d’où les expressions : « blonde peroxydée » ou « blonde de bouteille ».
- Antiseptique pour un traitement local (code ATC : A01AB02 Peroxyde d'hydrogène (eau oxygénée)). Le nettoyage des plaies par l'eau oxygénée doit être prompt, car celle-ci endommage les nouvelles cellules. Elle est cependant réputée être efficace contre le tétanos, dont la bactérie est essentiellement anaérobie.
- Combiné avec l’urée sous forme de peroxyde de carbamide CH6N2O3, le peroxyde d'hydrogène est utilisé pour blanchir les dents.
[modifier] Décomposition
Le peroxyde d'hydrogène se décompose dans une réaction exothermique en eau et oxygène dans des proportions dépendantes de la température, de la concentration de la présence d’impuretés et de stabilisants. Il est décomposé par beaucoup de substances, dont la plupart des métaux de transition et leurs composés, des composés organiques, la poussière, etc. Répandre du peroxyde d'hydrogène sur une substance inflammable peut provoquer un embrasement.
L’utilisation d’un catalyseur (comme le dioxyde de manganèse, argent ou la catalase, une enzyme) augmente considérablement le taux de décomposition (dismutation) du peroxyde d'hydrogène. Les récipients de stockage doivent être constitués d'une matière compatible comme le polyéthylène ou l'aluminium et nettoyés de toute impureté (un procédé appelé passivation).
Le peroxyde d'hydrogène a aussi été utilisé comme monergol. Dans les années 1930 et 1940 Hellmuth Walter en fut le pionnier. Cependant son utilisation dans les torpilles a été abandonnée dans la plupart des marines pour des raisons de sécurité. La catastrophe du sous-marin Koursk a été provoquée par une fuite.
[modifier] Purification
Comme le peroxyde d'hydrogène concentré (pourcentage molaire > 70 %) est en vente restreinte, certains sont tentés de distiller des solutions plus diluées pour obtenir un monergol. C’est extrêmement dangereux.
Le barbotage suivi éventuellement d'une congélation fractionnée constitue un procédé plus sûr. Le barbotage profite du fait que l’air tiède (pas le chaud) évapore préférentiellement l'eau.
À des concentrations dépassant 62 %, le peroxyde d'hydrogène en solution avec de l’eau gèle avant l’eau (c'est l'inverse à des concentrations plus faibles). L'eau oxygénée tend à demeurer en surfusion, un état métastable qui cesse, par exemple si l'on immerge un cristal de « glace oxygénée » dans la solution surfusée.
[modifier] Dismutation
La réaction de dismutation est lente et les solutions aqueuses de peroxyde d'hydrogène peuvent être conservées longtemps.
[modifier] Expériences
 |
Portail de la chimie – Accédez aux articles de Wikipédia concernant la chimie. |
