Tableau périodique des éléments

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Le tableau périodique des éléments (également appelé Table de Mendeleïev, classification périodique des éléments, tableau de Mendeleïev, ou simplement tableau périodique) représente tous les éléments chimiques, groupés par leur numéro atomique.

Sommaire

1 Histoire
2 Tableau
3 Note
4 Recherche d'élements par propriétés
5 Moyens mnémotechniques
6 Voir aussi
- 6.1 Articles connexes
- 6.2 Liens externes

[modifier] Histoire

La première véritable version de ce tableau, incomplète car tous les éléments n'étaient pas encore connus, a été créée par le Russe Dimitri Ivanovich Mendeleïev en 1869. Une première classification existait déjà auparavant (depuis 1864), mais la trentaine d'éléments connus alors n'étaient classés que par ordre de masse atomique croissante.
Pour créer son tableau, Mendeleïev classa aussi les éléments par ordre de masse atomique mais également selon leurs propriétés chimiques. Il les range ainsi sur 5 colonnes et 19 lignes (son tableau était vertical, aujourd'hui il est horizontal, le nombre de lignes et de colonnes est donc inversé), en laissant des cases vides, prévoyant que d'autres éléments seraient découverts plus tard.

En 1913, la classification évolue : on se rend compte que si on tient compte des propriétés chimiques des éléments naturels, les éléments ne doivent pas être classés selon les masses atomiques mais selon les nombres de charge (notés Z).

[modifier] Tableau

**Tableau périodique des éléments**
Colonne →	1 I A	2 II A	3 III B	4 IV B	5 V B	6 VI B	7 VII B	8 VIII B	9 VIII B	10 VIII B	11 I B	12 II B	13 III A	14 IV A	15 V A	16 VI A	17 VII A	18 VIII A
↓ Période
1	1 H																	2 He
2	3 Li	4 Be											5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
3	11 Na	12 Mg											13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
4	19 K	20 Ca	21 Sc	22 Ti	23 V	24 Cr	25 Mn	26 Fe	27 Co	28 Ni	29 Cu	30 Zn	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
5	37 Rb	38 Sr	39 Y	40 Zr	41 Nb	42 Mo	43 Tc	44 Ru	45 Rh	46 Pd	47 Ag	48 Cd	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
6	55 Cs	56 Ba	*	72 Hf	73 Ta	74 W	75 Re	76 Os	77 Ir	78 Pt	79 Au	80 Hg	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
7	87 Fr	88 Ra	**	104 Rf	105 Db	106 Sg	107 Bh	108 Hs	109 Mt	110 Ds	111 Rg	112 Uub	113 Uut	114 Uuq	115 Uup	116 Uuh	117 Uus	118 Uuo

* Lanthanides				57 La	58 Ce	59 Pr	60 Nd	61 Pm	62 Sm	63 Eu	64 Gd	65 Tb	66 Dy	67 Ho	68 Er	69 Tm	70 Yb	71 Lu
Actinides**				89 Ac	90 Th	91 Pa	92 U	93 Np	94 Pu	95 Am	96 Cm	97 Bk	98 Cf	99 Es	100 Fm	101 Md	102 No	103 Lr

Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Lanthanides	Actinides	Métaux de transition
Métaux pauvres	Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares

Dans des conditions normales de pression et de température :

Les éléments dont le numéro atomique est rouge sont gazeux ;
Les éléments dont le numéro atomique est bleu sont liquides ;
Les éléments dont le numéro atomique est noir sont solides.

Dans la nature :

Les éléments avec une bordure continue grise peuvent être trouvés naturellement sur Terre, sous la forme d'un ou plusieurs isotopes stables.

Les éléments avec une bordure en tirets fins noirs apparaissent naturellement lors de la désintégration d'autres éléments chimiques, mais n'ont pas d'isotopes plus anciens que la Terre.

Les éléments avec une bordure en pointillés fins bleus sont artificiels (éléments synthétiques).

Les éléments sans bordure n'ont pas encore été découverts.

[modifier] Note

Ce tableau est dit périodique car tous les atomes situés dans une même colonne (de 1 à 18), présentent des propriétés chimiques proches. Dans la colonne 1, le lithium Li et le sodium Na ont un comportement chimique proche.

L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'électrons de leur couche la plus périphérique est identique. Li et Na ont un seul électron qui circule sur leur couche la plus externe ; or c'est cet électron externe qui sera disponible pour les réactions chimiques avec d'autres atomes. D'où des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement.

Les atomes sont groupés en :

métaux : à gauche
non-métaux : à droite
semi-métaux : entre les deux précédents (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
les métaux de transition (colonnes 3 à 12)
les lanthanides : Z = 57 à 71
les actinides : Z = 89 à 103

Certains éléments d'une même colonne ont reçu des noms :

1 : métaux alcalins
2 : métaux alcalino-terreux (Ca, Sr, Ba, Ra)
14 : cristallogènes
15 : pnictogènes
16 : chalcogènes
17 : halogènes
18 : gaz nobles

Plus le nombre atomique Z (nombre de protons) est élevé, plus les noyaux sont gros. Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de protons) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour se rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est radioactif.

Dans le tableau périodique, les atomes dont aucun isotope n'est stable sont :

Le technétium 43
Le prométhium 61
Tous les éléments à partir du polonium donc avec Z supérieur ou égal à 84.

[modifier] Recherche d'élements par propriétés

* Tableau périodique en base de données le dernier élément ayant un isotope stable ne semble plus être le polonium 84, mais le plomb 82 renseignement fourni par l'INSTN.

[modifier] Moyens mnémotechniques

Voir la section "Tableau périodique des éléments" de l'article Liste de mnémoniques

[modifier] Voir aussi

[modifier] Articles connexes

Chimie \| Éléments chimiques
Listes par symbole ~ par nom ~ Tableau périodique Tables des isotopes divisée ~ complète
Dmitri Mendeleïev ~ Ernest Rutherford

[modifier] Liens externes

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