Prawo Kirchhoffa
Z Wikipedii
Prawo Kirchhoffa określa zależność standardowej entalpii reakcji od temperatury (przy stałym ciśnieniu):
gdzie:
- standardowa entalpia reakcji w temperaturze Ti
- zależność zmiany w trakcie reakcji standardowych molowych pojemności cieplnych (reagentów, czyli substratów i produktów) od temperatury.
Zostało ono sformułowane przez Gustava Kirchhoffa.
Prawo Kirchhoffa wynika z samej definicji molowych pojemności cieplnych pod stałym ciśnieniem:
[edytuj] Uproszczona postać prawa Kirchhoffa
Przy założeniu, że pojemności cieplne reagentów, a zatem i ciepła molowe reagentów, nie zależą od temperatury prawo to można uprościć do postaci:
Założenie upraszające sprawdza się, gdy różnica obu temperatur jest niewielka oraz gdy w danym zakresie temperatur nie występuje dla żadnego z regentów przemiana fazowa.