Trifosgen
Z Wikipedii
| Trifosgen | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | węglan bis(trichlorometylu) | ||||
| Inne nazwy | bis(trichlorometylo)-węglan | ||||
| Wzór sumaryczny | C3Cl6O3 | ||||
| Inne wzory | Cl3COC(O)OCCl3, [Cl3CO]2CO | ||||
| SMILES | C(=O)(OC(Cl)(Cl)Cl)OC(Cl)(Cl)Cl | ||||
| Masa molowa | 296,746 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwne ciało stałe | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 32315-10-9 | ||||
| PubChem | |||||
| Właściwości | |||||
| Temperatura topnienia | 79 °C (352,15 K; ±2°) | ||||
| Temperatura wrzenia | 204,5 °C (477,65 K; ±1,5°) | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
 |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: T+ - silnie toksyczny |
||||
| Zwroty ryzyka | R: 26-34[1] | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 36/37/39-45[1] | ||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Trifosgen (bis(trichlorometylo)-węglan, Cl3COC(O)OCCl3) nieorganiczny związek chemiczny, bezbarwne ciało stałe o temperaturze topnienia 77-81°C[2] i temperaturze wrzenia (z rozkładem na fosgen i difosgen) 203-206°C[2]. Hydrolizuje tworząc chlorowodór i dwutlenek węgla. Trifosgen wykazuje działanie podobne do fosgenu. W latach 30. uważany był za potencjalny bojowy środek trujący. Obecnie bez znaczenia militarnego.
W preparatyce chemicznej jest wygodnym i bezpieczniejszym zamiennikiem gazowego fosgenu; jedna cząsteczka trifosgenu jest ekwiwalentem trzech cząsteczek fosgenu[1][3].
Przypisy
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Sigma-Aldrich: 15217 Bis(trichloromethyl) carbonate (en). [dostęp 21 kwietnia 2008].
- ↑ 2,0 2,1 Sicherheitsdatenblatt Merck (de). [dostęp 21 kwietnia 2008].
- ↑ H. Eckert, B. Forster, "Triphosgene a crystalline phosgene substitute", Angew.Chem.Internat.Edit, 26 (9):894-895, 1987.
[edytuj] Bibliografia
- 1000 słów o chemii i broni chemicznej. Wydawnictwo Ministerstwa Obrony Narodowej. ISBN 83-11-07396-1.
