Actínio
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O actínio ( do grego "aktínos", raio luminoso ) é um elemento químico de símbolo Ac , de número atômico 89 ( 89 prótons e 89 elétrons ) com massa atómica 227,0 u. À temperatura ambiente, o actínio encontra-se no estado sólido.
É uma das terras raras e dá nome a um grupo de metais de transição interna denominados actinídios. Pertence ao grupo 3 da classificação periódica dos elementos.
Foi descoberto em 1899 pelo francês André-Louis Debierne. Tem como principais aplicações em radioterapia e como fonte de neutrons.
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| Geral | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nome, símbolo, número | Actínio, Ac, 89 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Classe , série química |
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| Grupo, periodo, bloco | 3, 7 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidade, dureza | 10070 kg/m³, sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cor e aparência | Prateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades atômicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Massa atómica | (227) u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio médio† | 195 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio atómico calculado | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio covalente | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Raio de van der Waals | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuração electrónica | [Rn]6d17s² | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de oxidação (óxido) | 3 (neutro) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estrutura cristalina | Cúbica centrada nas faces | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado da matéria | Sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de fusão | 1324 K (1051 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ponto de ebulição | 3473±300 K (3200±300 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporização | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusão | 62 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressão de vapor | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidade do som | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informações diversas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Eletronegatividade | 1,1 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade elétrica | Sem dados | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Condutividade térmica | 12 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1º Potencial de ionização | 499 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2º Potencial de ionização | 1170 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos mais estáveis | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário. |
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Índice |
[editar] Características principais
É um elemento metálico, radioativo de aspecto prateado. Devido a sua intensa radioatividade brilha na escuridão com uma luz azulada. O isótopo Ac--227, que é encontrado em quantidades traços, em minerais de urânio, é um emissor de partículas alfa e partículas beta com um período de semidesintegração de 21,773 anos. Uma tonelada de mineral de urânio contém cerca de 0,1 gramas de actínio. Seu comportamento químico é muito similar aos demais terras raras, particularmente ao lantânio.
[editar] Aplicações
Sua radioatividade é da ordem de 150 vezes a do rádio, tornando-se útil como fonte de neutrons. Além disso. não tem aplicações industriais significativas. O Ac-225 é empregado em medicina na produção de Bi-213 para radioterapia.
[editar] História
O actínio ( do grego "ακτις", "ακτινoς", raio luminoso ), foi descoberto em 1899 pelo [[químico francês André-Louis Debierne que o obteve da pechblenda. Em 1902 foi descoberto, de forma independente, por Friedrich Otto Giesel.
[editar] Abundância e obtenção
São encontrados traços de actínio( Ac-227 ) em minerais de urânio, porém são obtidos em pequenas quantidades ( na ordem de miligramas ) bombardeando o rádio-226 com neutrons em reatores nucleares. O metal é obtido mediante a redução do fluoreto de actínio com vapor de lítio a 1100-1300ºC.
[editar] Isótopos
O isótopo radioativo Ac-227 é o único que se encontra na natureza e é o mais estável entre os trinta isótopos identificados com uma meia-vida de 21,773 anos, seguido do Ac-225 ( 10 dias ) e o Ac-226 ( 29,37 horas ). O resto dos isótopos apresentam meias-vidas inferiores a 10 horas , e a maioria destes menos de 1 minuto. O Ac-228, da série do Th-232, é conhecido como "mesotório 2".
O Ac-227 alcança o equilíbrio com seus produtos de desintegração transcorridos 185 dias, desintegrando-se posteriormente com uma meia-vida de 21,773 anos.
[editar] Precauções
O Ac-227 é extremamente radioativo , e levando em conta seus efeitos potenciais sobre a saúde, é tão perigoso quanto o plutônio. A ingestão, mesmo em pequenas quantidades, pode causar danos muito graves.
