Trifluoreto de bromo
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| Trifluoreto de bromo | |
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| Propriedades | |
| Fórmula molecular | BrF3 |
| Massa molar | 136.90 g/mol |
| Aparência | líquido cor de palha |
| Densidade | 2.8 g/ml, líquido |
| Ponto de fusão |
8.8 °C |
| Ponto de ebulição |
125.8 °C |
| Solubilidade em água | decompõe-se |
| Estrutura | |
| Forma molecular | T-shaped |
| Momento dipolar | 1.19 D |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | não listado |
| NFPA 704 |
0
3
3
OX
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| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Monocloreto de bromo |
| Outros catiões/cátions | Trifluoreto de cloro Trifluoreto de iodo |
| Compostos relacionados | Monofluoreto de bromo Pentafluoreto de bromo |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa |
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Trifluoreto de bromo é um composto químico altamente tóxico e corrosivo, sendo um fluoreto de bromo com fórmula química BrF3. Foi descoberto por Paul Lebeau em 1906.[1] Ocorre como um líquido fumegante de cor variando entre o incolor, o amarelo ou cinza, com odor irritante. É solúvel em ácido sulfúrico mas pode explodir em contato com água. Como potente agente de fluoração é menos reativo que o ClF3. É usado para produzir hexafluoreto de urânio, UF6 no processamento e reprocessamento de combiustível nuclear.[2]
Índice |
[editar] Síntese
Trifluoreto de bromo pode ser obtido pela reação de bromo com flúor a 20 °C.
- Br2 + 3 F2 → 2 BrF3
A "desproporcionação" de monofluoreto de bromo é também uma fonte para o trifluoreto de bromo.
- 3 BrF → BrF3 + Br2[3]
[editar] Estrutura
[editar] Química e propriedades
BrF3 líquido é condutor e isto é atribuído a dissociação:[2]
- BrF3 ⇌ BrF2+ + BrF4−
Muitos fluoretos iônicos dissolvem-se facilmente em BrF3 formando "solvobases"[2] e.g.
- KF + BrF3 → KBrF4
[editar] Referências
- ↑ Lebeau P. (1906). "The effect of fluorine on chloride and on bromine". Annales de Chimie et de Physique 9: 241-263.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4
- ↑ Simons JH (1950). "Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride". Inorganic Synthesis 3: 184-186.
