Oxidação
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Em Química a oxidação consiste no aumento algébrico da carga formal ou do número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.
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[editar] Definição antiga ou clássica
Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigénio.
Quando se adquiriu o conhecimento actual da estrutura atómica verificou-se que, quando um elemento ou uma substância se combinava com o oxigénio, esta espécie química perdia eletrões.
[editar] Definição actual
Actualmente o termo oxidação significa perder eletrões, não necessariamente em presença de oxigénio (quando um elemento perde eletrões o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 - 3 e- → Al+3 }.
[editar] Reacção de pilha
Na reação que ocorre na pilha de Daniell:
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
O Zn perdeu 2 electrões, aumentando o seu número de oxidação de 0 para +2 sofrendo, portanto, o fenómeno da oxidação.
O reagente responsável pela oxidação é denominado agente oxidante ou simplesmente oxidação (embora ele mesmo se reduza) que, no caso, é o CuSO4.
O ganho de electrões por uma espécie química é denominado redução.
Nas pilhas existem dois elétrodos. O elétrodo onde ocorre a oxidação é chamado de ânodo e o eletrodo onde ocorre a redução é chamado de cátodo.
[editar] Curiosidade
Existe uma experiência que mostra como age o oxigénio numa reacção química, muito fácil de ser feita em casa, sem perigo e interessante.
Precisamos do seguinte material;
Uma maçã e faca para cortá-la ao meio. E o sumo de um limão
Experiência
- Corte uma maçã em duas partes iguais;
- Esprema o sumo de um limão num recipiente;
- Mergulhe a superfície de uma das metades da maçã no sumo de limão;
- Deixe a outra metade ao lado e em repouso por um dia;
- No dia seguinte observe que a superfície da maçã, não mergulhada no sumo de limão, encontra-se mais oxidada do que a outra, ou seja, mais escura;
- Ao fim de dois dias, o efeito da prevenção da oxidação da maçã torna-se mais evidente, pois conclui-se que o ácido previne a oxidação da superfície da maçã.
Resultado
A oxidação da superfície da maçã ocorreu devida à presença de oxigénio/oxigénio no ar. Como foi verificado, a parte da maçã sem o sumo de limão foi ficando cada vez mais escura tanto quanto maior for o tempo de exposição. De outro lado, a maçã com sumo/suco de limão não sofreu grande oxidação.Isso ocorre devido à presença do ácido ascórbico - vitamina C no sumo de limão. Os ácidos ascórbico e cítrico reagem com o oxigénio contido no ar, impedindo que este oxide a maçã. Eles têm maior tendência a oxidarem-se e compete com os ácidos e outras substâncias presentes na maçã (ele tem maior potencial de redução). Dessa forma se quiser manter a cor original da fruta, maçã, pêra, banana, basta deixá-las imersa em uma solução pura de sumo de limão, pois este é considerado um conservante.
Outra medida igualmente eficaz consiste em deixar as frutas susceptíveis de escurecer por alguns segundos em água fervente. Esta destrói as enzimas que catalisam as reações de oxidação do ar.
