Раствор
Из пројекта Википедија
Раствор је вишекомпонентни хомоген систем који се састоји од најмање две супстанце - једне која је по правилу у великом вишку и назива се растварачем и оне друге која се назива раствореном супстанцом или растворком.
По количини растворене супстанце раствори могу бити:
- незасићени
- засићени
- презасићени
Засићен раствор је онај у којем се, при одређеној температури и притиску растворак налази у равнотежи са својом чистом фазом. Ако раствор садржи више растворка него што при датим условима одговара засићеном раствору, раствор је презасићен, а ако сарджи мање онда је то незасићен раствор. У складу са тим дефинише се растворљивост, као количина супстанце коју је под одређеним условима могуће растворити у одређеном растварачу.
По величини растворених честица, раствори се често деле на:
- праве растворе (где је величина растворених честица мања од 1 nm)
- колоиде: суспензије и емулзије (где је величина растворених честица између 1 nm и 1 μm) - није хомогени систем
- дисперзије (слабо-дисперзни системи) (где је величина растворених честица већа од 1 μm) - није хомогени систем
До растварања супстанце у растварачу долази због тога што честице супстанце (атоми, молекули или јони) имају нижу слободну енергију у раствору него у чистом стању. А до снижења слободне енергије долази због окружуивања честица растворка честицама растварача. Тај се процес зове солватација. Ако је растварач вода онда се процес назива хидратација.
Иако раствор сматрамо хомогеном смешом две или више компонената, многи раствори са два или више растварача, нису хомогени на молекулском нивоу. Наиме, данас постоје физичкохемијске методе којима може да се утврди да концентрација растварача у близини честице растворка није иста као конценрација по запремини раствора. Та се појава назива преференцијална солватација, или када је у питању вода као растварач преференцијална хидратација.
Растворак може бити чврста, течна или гасовита супстанца. Растварач је обично течан, али не обавезно, наиме, постоје и чврсти раствори.
Течни раствори код којих је растварач под нормалним условима чврст називају се растопи.
Теоријом раствора и растворљивости бави се Физичка хемија:
- Колигативне особине су оне особине које не зависе од врсте растворка већ само од његове концентрације:
- Криоскопија веза између концентрације растворка и тачке мржњења раствора
- Ебулиоскопија веза између концентрације растворка и тачке кључања раствора
