Natriumchlorat
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| Strukturformel | |||||||||
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Na+  |
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Natriumchlorat | ||||||||
| Andere Namen | chlorsaures Natrium, englisch: Sodium Chlorate | ||||||||
| Summenformel | NaClO3 | ||||||||
| CAS-Nummer | 7775-09-9 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | weißer, kristalliner, wasserlöslicher, hygroskopischer Festoff | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molmasse | 106,5 g/mol | ||||||||
| Kristallstruktur | kubisch | ||||||||
| Aggregatzustand | fest | ||||||||
| Dichte | ca 2,5 g/cm³ | ||||||||
| Schmelzpunkt | 170 °C | ||||||||
| Siedepunkt | geht bei ca. 300°C in Natriumperchlorat über; zerfällt in NaCl und O2 | ||||||||
| Dampfdruck | ?? Pa | ||||||||
| Löslichkeit | bei 20°C 1000g/l in Wasser; Ethanol bei 20 °C: 7,7 g/L | ||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| R- und S-Sätze | R: 9-20/22 S: 13-16-27 |
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| MAK | ? | ||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Natriumchlorat (chlorsaures Natrium) NaClO3 ist das Natriumsalz der Chlorsäure HClO3.
[Bearbeiten] Eigenschaften
Natriumchlorat bildet farblose, wasserlösliche, kubische Kristalle. Es reagiert bei ca. 300 °C zunächst mit sich selbst und bildet Natriumperchlorat und Natriumchlorid, wobei Natriumperchlorat bei stärkerem Erhitzen weiter in Natriumchlorid und Sauerstoff zerfällt. Gemische mit rotem Phosphor entzünden sich durch geringste Energiezufuhr, wie zum Beispiel Wärme (geringe Temperaturerhöhung), Reibung oder Stoß. Das Pulvergemisch verbrennt explosionsartig. Durch die enorme Hitze entstehen, selbst im Abstand von ca. 60 cm schwerste Verbrennungen (Haut platzt auf, ohne vorherige Blasenbildung). Gemische mit Zucker reagieren träger, dito. Holzkohle, Schwefel. Eine Explosion ist mit allen brennbaren Feststoffen möglich. Da es heutzutage in Deutschland kein Natriumchlorat mehr zu kaufen gibt (in der Schweiz und Österreich weiterhin erhältlich), wurde die Gefahr stark eingeschränkt, dass sich chemisch interessierte Jugendliche Verbrennungen zufügen, bzw. durch eine Explosion zu Schaden kommen. Noch Anfang der 70er Jahre gab es immer wieder schwerste Unfälle (Verlust des Augenlichtes, Gliedmaßen usw.) mit Jugendlichen, die ohne kompetente Hilfe mit dieser Substanz experimentierten.
[Bearbeiten] Herstellung
Natriumchlorat wird durch Elektrolyse von Kochsalzlösung hergestellt. Das an der Anode gebildete Chlor Cl2 reagiert zu Hypochlorit, welches seinerseits durch anodische Oxidation in Chlorat übergeht.
[Bearbeiten] Verwendung
Natriumchlorat ist ein Oxidationsmittel in der Textilindustrie und Metallurgie und Ausgangssubstanz für andere Chlorate. Weiterhin dient es zur Herstellung von Natriumchlorit, Perchloraten sowie als Unkrautvernichtungsmittel. Im Handel unter UNEX oder früher UnkrautEx bekannt, aber in Deutschland sind im Gegensatz zu früher nur noch geringe Konzentrationen Natriumchlorat enthalten. Früher diente es als Oxidans in einigen Explosivstoffen, doch diese werden wegen ihrer Handhabungsunsicherheit schon lange nicht mehr hergestellt.
