Nitrato de potasio
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| Nitrato de potasio | |
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| General | |
| Nomenclatura IUPAC | Nitrato de potasio |
| Otros nombres | Nitrato potásico |
| Fórmula semidesarrollada | KNO3 |
| Fórmula molecular | KNO<sub>3</sub> |
| Propiedades físicas | |
| Estado de agregación | Sólido |
| Apariencia | blanco o gris sucio |
| Masa molecular | 101,1 uma |
| Punto de fusión | 607 K (333.85 °C) |
| Punto de ebullición | Se descompone a 673 K (Expression error: Unrecognised word "se" °C) |
| Temperatura crítica | ? K (? °C) |
| Presión crítica | n/d atm. |
| Densidad | 2.1 ×10³ kg/m³ |
| Estructura cristalina | Ortorrómbico, Aragonita |
| Viscosidad | n/d |
| Índice de refracción | n/d |
| Propiedades químicas | |
| Acidez (pKa) | n/d |
| Solubilidad | 38 g en 100g de agua |
| KPS | n/d |
| Momento dipolar | n/d D |
| Termoquímica | |
| ΔfH0gas | n/d kJ/mol |
| ΔfH0líquido | n/d kJ/mol |
| ΔfH0sólido | n/d kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | n/d J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | n/d J·mol-1·K-1 |
| E0 | n/d Volt |
| Calor específico | n/d cal/g |
| Peligrosidad | |
| Punto de inflamabilidad | n/d |
| Temperatura de autoignición | n/d |
| Número CAS | 7757-79-1 |
| Número RTECS | TT3700000 |
| Riesgos | |
| Ingestión | Puede causar irritación, náusea, vómitos y diarrea. |
| Inhalación | Irritación, exposición a largo plazo puede resultar fatal. |
| Piel | Bajo riesgo. |
| Ojos | Bajo riesgo. |
| Más información | ICSC 0184 (en inglés) |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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El compuesto químico nitrato de potasio o nitrato potásico es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Actualmente, la mayoría del nitrato potásico viene de los vastos depósitos de nitrato sódico en los desiertos chilenos. El nitrato sódico es purificado y posteriormente se le hace reaccionar en una solución con cloruro potásico(KCl), en la cual el nitrato potásico, menos soluble, precipita.
[editar] Aplicaciones
Una de las aplicaciones más útiles del nitrato potásico es la producción de ácido nítrico, añadiendo ácido sulfúrico concentrado a una solución acuosa de nitrato potásico, resultando ácido nítrico y sulfato potásico, que son separados mediante destilación fraccionada.
También se usa como fertilizante, en propelentes de cohetes y en varios artefactos pirotécnicos como bombas de humo, en las cuales una mezcla con azucar produce una nube de humo de un volúmen 600 veces superior al suyo.
En conservación de alimentos, el nitrato potásico es un ingrediente poco común de la carne salada, pero hay teorías que indican que el uso del nitrato potásico puede causar cáncer. Como conservante es conocido como E252. (Ver aditivos alimentarios].
También es un componente principal en compuestos usados para descomponer con más rapidez restos orgánicos, como los tocones de los árboles, porque acelera el proceso de descomposición.
La creencia popular dice que el nitrato potásico es un afrodisíaco, pero en realidad no tiene esa clase de efectos en los humanos.
Por último, el nitrato potásico es el agente oxidante(aporte de oxígeno), componente indispensable de la pólvora. Aunque el nitrato potásico se usa para producir pólvora, por sí mismo no es combustible ni inflamable.
