Happamuus
Wikipedia
| Aine | pH |
|---|---|
| Akkuhappo |
|
| Mahahappo |
|
| Sitruunamehu |
|
| Kolajuoma |
|
| Etikka |
|
| Appelsiini- ja omenamehu |
|
| Olut |
|
| Kahvi |
|
| Tee |
|
| Happosade |
|
| Maito |
|
| Puhdas vesi |
|
| Ihmisen sylki |
|
| Veri |
|
| Merivesi |
|
| Käsisaippua |
|
| Ammoniakki |
|
| Pyykinpesuaine |
|
| Lipeä (NaOH) |
|
Happamuus kuvaa aineen positiivisten vetyionien (H+) aktiivisuutta ja määrää yksiköllä pH. Ajatuksen pH-arvoista esitteli S.P.L. Sørensen vuonna 1909. Lyhenteessä pH kirjaimet: p eli potenz, on saksaa ja tarkoittaa vahvuutta, H tarkoittaa vetyionia (H+). Toisinaan lyhenteen sanotaan tulevan latinan sanoista pondus hydrogenii. Happamuuteen sisältyvät niin hapan kuin emäksinen.
pH-arvo on yleensä väliltä 0–14, ja se ilmaisee aineen happamuuden logaritmisella asteikolla:
- pH < 7 hapan
- pH = 7 neutraali
- pH > 7 emäksinen
pH-arvo voi olla myös negatiivinen, kuten esimerkiksi 2 molaarisella HCl-liuoksella. Arvo voi myös olla yli 14.
- pH-arvo lasketaan seuraavasti
Suure 
on vetyionien aktiivisuus. Vain laimeissa liuoksissa, jonka kaikki aineet mukaan lukeva kokonaiskonsentraatio on yhteensä alle 0,1 mol/l, voidaan olettaa että se on sama kuin vetyionien konsentraatio. Väkevämmissä liuoksissa, oli väkevyys hapon ansiota tai ei, aktiivisuus poikkeaa merkittävästi konsentraatiosta, ja pH-arvo on korkeampi kuin suoraan konsentraatiosta laskettuna.
pH-arvo voidaan laskea myös lausekkeesta pH=14–pOH, missä pOH= -lg[OH-]
pH-asteikko on siis logaritminen eli pH:n kasvu yhdellä yksiköllä tarkoittaa sitä, että oksoniumionin konsentraatio pienenee arvolla 101.
