Chlorek żelaza(III)
Z Wikipedii
| Chlorek żelaza(III) | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | chlorek żelaza(III) | ||||
| Inne nazwy | chlorek żelazowy | ||||
| Wzór sumaryczny | FeCl3 | ||||
| Masa molowa | 162,21 g/mol | ||||
| Wygląd | czaro-zielone kryształy z jasnymi refleksami (sól bezwodna) żółte ciało stałe (sześciohydrat) |
||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 7705-08-0 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 2,89 g/cm3 ; ciało stałe | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | 92 g/100 cm3 (20°C) | ||||
| Temperatura topnienia | 306 °C (579,15 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 315 °C (588,15 K; częściowy rozkład do FeCl2 + Cl2↑) | ||||
| Lepkość | 12 cP (dla 40% roztworu) | ||||
| Budowa | |||||
| Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp3d2 - oktaedr | ||||
| Układ krystalograficzny | heksagonalny | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: C - silnie żrący Xn - szkodliwy |
||||
| NFPA 704 |
0
3
1
|
||||
| Zwroty ryzyka | R22, R34 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S26, S28 | ||||
| Numer RTECS | LJ9100000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Inne aniony | fluorek żelaza(III) bromek żelaza(III) |
||||
| Inne kationy | chlorek żelaza(II) chlorek manganu(II) chlorek kobaltu(II) chlorek rutenu(II) |
||||
| Podobne związki | siarczan(VI) żelaza(II) chlorek glinu |
||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
_chloride_hexahydrate.jpg/130px-Iron(III)_chloride_hexahydrate.jpg)
-chloride-3D-polyhedra.png/130px-Iron(III)-chloride-3D-polyhedra.png)
Chlorek żelaza(III) (chlorek żelazowy), FeCl3 - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i żelaza.
Spis treści |
[edytuj] Właściwości chemiczne i fizyczne
Chlorek żelaza(III) posiada stosunkowo niską temperaturę topnienia (306 °C) i wrze w temperaturze około 315 °C. Para składa się z dimeru Fe2Cl6, który dysocjuje w monomeryczny FeCl3 w wyższej temperaturze.
[edytuj] Otrzymywanie
Metody otrzymywania chlorku żelaza (III):
- nasycanie chlorem wodnego roztworu chlorku żelaza(II):
- 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
- synteza z pierwiastków (spalanie żelaza w chlorze):
- 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
- utlenianie chlorku żelaza(II) dwutlenkiem siarki w kwasie solnym:
- 4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2H2O
[edytuj] Zastosowanie
- Jako wywoływacz dla atramentu sympatycznego dla tekstów pisanych kwasem salicylowym.
- Stosowany do wytrawiania płytek PCB
- Jako reagent wysuszający w niektórych reakcjach chemicznych
- W przemyśle używany jest przy oczyszczaniu ścieków i produkcji wody pitnej
- Jako katalizator w reakcji etenu z chlorem (jako związek pośredni powstaje dichloroeten) w procesie otrzymywania chlorku winylu, będącego monomerem do produkcji PVC.
[edytuj] Toksyczność
Chlorek żelaza(III) jest szkodliwy, spożyty w większych dawkach może doprowadzić do zgonu. Dawka śmiertelna LD50 (doustnie szczur) wynosi 900 mg/kg. Po spożyciu powoduje wymioty, działa toksycznie na nerki i wątrobę. Przy kontakcie ze skórą i błonami śluzowymi wywołuje podrażnienia, bardzo silne podrażnienia występują w kontakcie z oczami. Chlorek żelaza(III) jest substancją silnie żrącą i należy z nim pracować jedynie używając odpowiedniej odzieży ochronnej.
