Tlenek siarki(VI)

Z Wikipedii

Tlenek siarki(VI)
Ogólne informacje
Nazwa systematyczna	tlenek siarki(VI)
Inne nazwy	tritlenek siarki, trójtlenek siarki
Wzór sumaryczny	SO3
SMILES	[S](=O)(=O)=O
Masa molowa	80,06 g/mol
Wygląd	bezbarwne, krystaliczne ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS	7446-11-9
PubChem	24682
Właściwości
Gęstość i stan skupienia	1,97 g/cm3 ; ciało stałe
Temperatura topnienia	16,9 °C (290,05 K)
Temperatura wrzenia	45 °C (318,15 K)
Niebezpieczeństwa
Klasyfikacja UE	Treść oznaczeń: C - silnie żrący
Podobne związki
Podobne związki	dwutlenek siarki
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa)

Tlenek siarki(VI), SO₃ (tritlenek siarki, trójtlenek siarki (nazwa tradycyjna)) - nieorganiczny związek chemiczny, tlenek kwasowy siarki na VI stopniu utlenienia.

W temperaturze pokojowej tritlenek siarki jest lotną cieczą o gęstości 1,97g/cm³ i temperaturze wrzenia 47,7°C. Po oziębieniu do 19°C krzepnie na ciało stałe przypominające wyglądem lód (cząsteczki (SO₃)₃), które w obecności śladów wody przechodzi w krystaliczne igiełki polimeru o wzorze H₂(SO₃)_nO.

Tlenek ten jest silnie higroskopijny i reaguje egzotermicznie (ΔH^o = -89,11 kJ/mol) z wodą tworząc kwas siarkowy(VI) wg równania:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

jest on zatem bezwodnikiem tego kwasu.

Roztwarza się w stężonym kwasie siarkowym tworząc oleum.

Powstaje podczas spalania między innymi węgla kamiennego i dostając się do atmosfery reaguje z wodą, czego następstwem są kwaśne deszcze. Za powstanie kwaśnego deszczu jest jednak odpowiedzialny przede wszystkim dwutlenek siarki (SO₂), gdyż w typowych procesach spalania paliw zawierających siarkę powstają jedynie niewielkie ilości tritlenku siarki.

Tlenek siarki(VI) jest otrzymywany na masową skalę w wyniku kontrolowanego spalania pyłu siarkowego w ramach produkcji kwasu siarkowego(VI). Do celów laboratoryjnych można go otrzymać poprzez odwodnienie kwasu siarkowego(VI) tlenkiem fosforu(V):

2H₂SO₄ + P₄O₁₀ → 4HPO₃ + 2SO₃

lub w wyniku podgrzewania disiarczanu potasu:

K₂S₂O₇ → K₂SO₄ + SO₃