Alceno
Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
 |
|
| Propriedades | |
|---|---|
| Fórmula geral texto a negrito | CnH2n |
Alcenos também conhecidos como alquenos ou olefinas são hidrocarbonetos insaturados por apresentar uma ligação dupla na molécula. Os alcenos mais simples, que apresentam apenas uma ligação dupla, formam uma série homóloga, os alcenos com fórmula geral CnH2n.
o alceno mais simples é C2H4, cujo nome comum é "etileno" e com nomenclatura IUPAC de "eteno".
Índice |
[editar] Estrutura dos Alcenos
[editar] Forma dos Alcenos
Como predito pelo modelo VSEPR de repulsão de pares de elétrons (ver ligação covalente), os ângulos das ligações em cada carbono com uma ligação dupla são aproximadamente 120°, contudo, o ângulo pode ser maior devido a força introduzida pela interações moleculares criado pelos grupos anexos ao carbono de ligação dupla. Por exemplo o ângulo de ligação no C-C-C no propeno (propileno) é 123.9°.
Veja também: geometria molecular
[editar] Geometria molecular da ligação dupla do Carbono-Carbono
Assim como nas ligações covalentes simples, as ligações duplas podem ser descritas em termo como sobreposição de orbitais atômicos, exceto a ligação simples (que consiste de uma simples ligação sigma), um ligação dupla de carbono-carbono consiste em uma ligação sigma e uma ligação pi.
Cada carbono de dupla ligação usa três orbitais híbridos sp² para formar ligações sigmas para três átomos. O orbital não hibridizado 2p, que é perpendicular ao plano criado pelos eixos dos três orbitais híbridose sp² , combina-se para formar a ligação pi.
Por isso, requere-se uma grande quantidade de energia para quebrar a ligação pi (264 kJ/[mol]] no etileno), motivo pela qual ligação dupla é muito difícil e portanto severamente restrita.
[editar] Reatividade
Os alcenos são bem reativos, normalmente com a quebra da ligação dupla e formação de novas ligações, sendo estas chamadas reações de adição. Uma das maiores fontes de etanol é a hidratação (adição de água) a molécula de etileno, preferida até que a produção do álcool pela fermentação em muitos países.
Talvez a mais importante reação destes compostos seja a polimerização, onde a ligação dupla dá origem a duas ligações com outras moléculas e assim por diante, formando grande parte dos plásticos usados no mundo, como polietileno, ABS (plástico) e borracha sintética.
[editar] Ligações externas
Veja também: geometria molecular
