Baryum

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Césium - Baryum - Lanthane
Sr Ba Ra
	Table Complète

Général

Nom, Symbole, Numéro Baryum, Ba, 56

Série chimique

Métal alcalino-terreux

Groupe, Période, Bloc 2 (IIA), 6, s

Masse volumique, Dureté 3510 kg/m³, 1,25

Couleur Blanc-argenté

Propriétés atomiques

Masse atomique 137,327 u

Rayon atomique (calc) 215 (253 pm) pm

Rayon de covalence 198 pm

Rayon de van der Waals inconnu

Configuration électronique [Xe] 6s²

Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 18, 8, 2

États d'oxydation (Oxyde) 2 (base forte)

Structure cristalline

Cubique à corps centré

Propriétés physiques

État de la matière Solide (paramagnétique)

Température de fusion 1000 K

Température de vaporisation 2143 K

Volume molaire 38,16 ×10^-6 m³/mol

Énergie de vaporisation 142 kJ/mol

Énergie de fusion 7,75 kJ/mol

Pression de la vapeur 98 Pa

Vélocité du son 1620 m/s

Divers

Électronégativité 0,89 (Échelle de Pauling)

Capacité calorique spécifique 204 J/(kg*K)

Conductivité électrique 10⁶/m ohm

Conductivité thermique 18,4 W/(m*K)

1^er Potentiel d'ionisation 502,9 kJ/mol

22^e Potentiel d'ionisation 965,2 kJ/mol

32^e Potentiel d'ionisation 13600 kJ/mol

Isotopes les plus stables

iso	AN	demi-vie	MD	Ed MeV	PD
¹³⁰Ba	0,106%	Ba est stable avec 74 neutrons
¹³²Ba	0,101%	Ba est stable avec 76 neutrons
¹³³Ba	{syn.}	10.51 ans	ε	0.517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2,417%	Ba est stable avec 78 neutrons
¹³⁵Ba	6,592%	Ba est stable avec 79 neutrons
¹³⁶Ba	7,854%	Ba est stable avec 80 neutrons
¹³⁷Ba	11,23%	Ba est stable avec 81 neutrons
¹³⁸Ba	71.7%	Ba est stable avec 82 neutrons

Unités du SI & CNTP, sauf indications contraires.

Le baryum est un élément chimique de symbole Ba et de numéro atomique 56.

L'oxyde de baryum a été découvert en 1774 par Carl Wilhelm Scheele dans des minerais de bioxyde de manganèse. Isolé en 1808 par l'Anglais Sir Humphry Davy, puis purifié par Guntz en 1901. Nom du grec « barys », lourd.

[modifier] Caractéristiques

C'est un métal alcalino-terreux mou argenté qui fond à haute température. Se trouve dans la nature sous forme de barytine (BaSO₄), de benstonite (Ba, Sr)₆(CO₃)₁₃(Ca, Mg,Mn)₇-, de norséthite BaMg(CO₃)₂, de sanbornite (BaSi₂O₅) et de withérite (BaCO₃).

Son oxyde BaO est appelé baryta ou baryte anhydre. On le trouve principalement dans la barite appelé aussi barytine à égale quantité avec de sulfate de baryum. On ne trouve pas le baryum sous la forme d'élément natif en raison de sa très grande réactivité avec l'air.

[modifier] Applications

Il est utilisé pur pour le piégeage des gaz résiduels dans les tubes cathodiques
De faibles quantités de sels de cet élément (acétate, carbonate, chlorate, chlorure, hydroxyde, nitrate, oxyde, perchlorate, peroxyde, polysulfure, sulfate ou sulfure) sont utilisées dans de nombreuses fabrications, notamment :
- du papier photographique
- du verre,
- de peinture,
- de lubrifiant résistant à haute température,
- des céramiques, émaux et porcelaines et leurs vernis et glaçures,
- en pyrotechnie (donne la couleur verte),
- comme opacifiant en radiologie. Dans cette dernière indication, vu la forte toxicité à l'état dissous, on utilise le sulfate, insoluble même dans le milieu acide de l'estomac.
- dans les boues de forage.
C'est également, sous forme de titanate (BaTiO₃), l'un des composants de base des céramiques piézoélectriques. Le titanate de baryum est utilisé entre autres pour la partie isolante de certains condensateurs.

[modifier] Dangerosité

À manipuler avec précaution ; il réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)₂, ou baryte, qui est très toxique et dont les réactions avec les solvants, acides et oxydants sont violentes.

En cas de doute, consultez la fiche toxicologique de l'INRS n° 125: [1]