Bário

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O bário ( do grego "barýs" , pesado ) é um elemento químico de símbolo Ba , número atômico 56 ( 56 prótons e 56 elétrons ) com massa atómica 137,3 u. À temperatura ambiente, o bário encontra-se no estado sólido.

O bário é um elemento químico tóxico, macio, de aspecto prateado, com alto ponto de fusão pertencente a família dos metais alcalino terrosos. É encontrado no mineral barita, não sendo encontrado livre na natureza, devido a sua elevada reatividade. Os compostos deste metal são usados em pequenas quantidades para a produção de tintas e vidros. Também é usado foguetes pirotécnicos.

Foi descoberto em 1808 pelo inglês Humphry Davy.

Césio - Bário - Lantânio
Sr Ba Ra
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Bário, Ba, 56

Classe , série química

Metal , representativo ( alcalino-terroso )

Grupo, periodo, bloco

2, 6, s

Densidade, dureza

3510 kg/m³, 1,25

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atômicas

Massa atómica

137,327 u

Raio medio^†

215 picómetro

Raio atômico calculado

253 pm

Raio covalente

198 pm

Raio de van der Waals

Sem dados

Configuração electrónica

[Xe]6s²

Estado de oxidação (óxido)

2 (base forte)

Estrutura cristalina

Cúbico centrado no corpo

Propriedades físicas

Estado da matéria

Sólido (paramagnético)

Ponto de fusão

1000 K

Ponto de ebulição

2143 K

Entalpia de vaporização

142 kJ/mol

Entalpía de fusão

7,75 kJ/mol

Pressão de vapor

98 Pa a 371 K

Velocidade do som

1620 m/s

Informações diversas

Eletronegatividade

0,89 (Pauling)

Calor específico

204 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

3 x 10⁶ m^-1·Ω^-1

Condutividade térmica

18,4 W/(m·K)

1° Potencial de ionização

502,9 kJ/mol

2° Potencial de ionização

965,2 kJ/mol

3° Potencial de ionização

3600 kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN	Meia-vida	MD	ED M eV	PD
¹³⁰Ba	0,106%	Ba é isótopo estável com 74 neutrons
¹³²Ba	0,101%	Ba é estável com 76 neutrons
¹³³Ba	Sintético	10,51 a	ε	0,517	¹³³Cs
¹³⁴Ba	2,417%	Ba é estável com 78 neutrons
¹³⁵Ba	6,592%	Ba é estável com 79 neutrons
¹³⁶Ba	7,854%	Ba é estável com 60 neutrons
¹³⁷Ba	11,23%	Ba é estável com 81 neutrons
¹³⁸Ba	71,7%	Ba é estável com 82 neutrons

Medidas no SI e nas condições CNPT, exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

O bário é um elemento metálico quimicamente semelhante ao cálcio, contudo é macio e, na forma pura, apresenta aspecto branco prateado semelhante ao chumbo. Este metal oxida-se muito facilmente quando exposto ao ar e é altamente reativo com água ou álcool. Alguns dos compostos de bário são notáveis pela elevada massa específica, como o sulfato de bário ,BaSO₄, ( barita ).

[editar] Aplicações

O bário é usado principalmente em velas de ignição, tubos de vácuo, foguestes pirotécnicos, e em lâmpadas fluorescentes.

Outros usos:

Na forma pura é utilizado em sistemas "getter" , para a remoção de oxigênio e nitrogênio, em tubos de vácuo.
O sulfato de bário é usado como pigmento branco em pinturas, como contraste em diagnósticos por raio-X , e em vidros.
A barita é usada extensivamente em fluidos para a perfuração de poços de petróleo e na produção da borracha.
O carbonato de bário é usado como veneno para ratos e também pode ser usado para a fabricação de vidros e tijolos.
O nitrato de bário e cloreto de bário produzem chamas verdes em foguetes pirotécnicos.
O sulfeto de bário impuro torna-se fosforescente após a exposição a luz.
Os sais de bário, especialmente o sulfato de bário, quando aplicados por via oral , aumentam o contraste para o raio-X no diagnóstico médico do sistema digestivo.
O lipotônio é um pigmento que contém uma mistura de sulfato de bário e sulfeto de zinco. Tem um bom poder de cobertura e não escurece quando exposto aos sulfetos.

[editar] História

O bário ( do grego "barys" que significa "pesado" ) foi primeiramente identificado em 1774 por Carl Scheele num minério de espato denominado "pedra de Bolonha" ( baritina ) , do qual extraiu um mineral de sulfato insolúvel em água. Devido a sua elevada densidade este mineral foi chamado de "barote" por Guyton de Morveau, mudado por Antoine Lavoisier para barita. O bário foi isolado em 1808 , pela eletrólise do cloreto de bário, por Sir Humphry Davy na Inglaterra.

[editar] Ocorrência

Como o bário é facilmente oxidado pelo ar, é difícil obter este metal na forma pura. É encontrado e extraído da barita, que é o sulfato de bário cristalizado. O bário é produzido comercialmente pela eletrólise do cloreto de bário fundido ( BaCl₂ )

( catodo ): Ba²⁺ + 2elétrons ==> Ba

( anodo ): 2 Cl^- - 2 elétrons ==> Cl₂ gasoso

O bário também pode ser obtido pela redução do óxido de bário com silício, no vácuo, a 1200°C.

[editar] Compostos

Os compostos mais importantes do bário são: peróxido, cloreto, sulfato, carbonato, nitrato, e clorato.

Quando queimados produzem chamas verdes.

[editar] Isótopos

São conhecidos 22 isótopos de bário. O bário natural é uma mistura de 7 isótopos estáveis Os demais são altamente radioativos com meias vidas de milisegundos até minutos. A única exceção é o Ba-133 que apresenta uma meia-vida de 10,51 anos.

[editar] Precauções

Os compostos de bário quando dissolvidos em água são extremamente venenosos . O sulfato de bário pode ser usado em medicina, por via oral, como contraste porque não se dissolve e por ser eliminado rapidamente pelo trato digestivo.

A oxidação do bário ocorre muito facilmente e, para permanecer puro, deve ser mantido imerso em líquidos derivados de petróleo ( como a querosene ) ou outro líquido isento de oxigênio e ar.