Kohlenstoff
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Kohlenstoff, C, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Cheemsche Serie | Nichtmetallen | ||||||||||||||||||||||||
| Klöör | swatt (Graphit) ahn Klöör (Diamant) |
||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 12.0107(7) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | 1s2 2s2 2p2 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2,4 | ||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Faststoff | ||||||||||||||||||||||||
| Dicht (bi RT) | (Graphit) 2.267 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Dicht (bi RT) | (Diamant) 3.513 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | ? K (? °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | ? (Sublimaschoon K (3727 °C) |
||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ca. 4300–4700 K, 10 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | ? K, ? MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 1086.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2352.6 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3.: 4620.5 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 70 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||
De Kohlenstoff (latiensch: Carbonium) is een Element in de Chemie. Dat Symbol is C.
- Ordnungstall: 6
- Masse: 12
- Isotopen: stabil sünd C-12, C-13. De hebbt 6 un 7 Neutronens. Denn gifft dat noch dat radioaktive Isotop C-14, wat för de C-14-Klock in de Archäologie bruukt ward.
- Protonens: 6
- Elektronens: 6 (in dat neutrale Atom)
De Kohlenstoff kümmt as Element in verscheeden Modifikatschonens vör, de teemlich ünnerscheedlich sünd:
- de Sott, den wi ut den Schosteen kennt un de vun den Sottje dor rutmaakt ward
- de Graphit, de wi in den Bleestift hebbt, obers ook to'n smeeren.
- de Diamant, wat de härtest Steen is un de düürste Eddelsteen
- de Buckyballs, vun de dat verscheeden gifft.
Kohlenstoff is Deel vun de anorganisch Chemie un de Grunnlaag vun de organisch Chemie.
Anorgansch sünd:
- de Oxide Kohlenstoffmonooxid (CO) un Kohlenstoffdioxid (CO2)
- de Kohlensüür, de tostann kümmt, wenn Kohlenstoffdioxid in Water kümmt.
- de Carbonatens un de Hydrogencarbonatens , wat de Soltens vun de Kohlensüür sünd.
Organisch sünd de annern Verbinnungen vun den Kohlenstoff. Dorvun gifft dat mehr as dusendmol so veel as in de Anorganik. Dat kümmt dorvun, dat de Kohlenstoff mit sick sülbens lange Ketten mookt un ook mit veel anner Elementens een Atombinnen mookt.
