Alkohol metylowy
Z Wikipedii
| Metanol | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | metanol | ||||
| Inne nazwy | alkohol metylowy spirytus drzewny alkohol drzewny hydroksymetan karbinol |
||||
| Wzór sumaryczny | CH3OH, CH4O | ||||
| SMILES | CO | ||||
| Masa molowa | 32,04 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwna, klarowna ciecz o zapachu podobnym do etanolu | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 67-56-1 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 0,7918 g/cm3 ; ciecz | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | bez ograniczeń | ||||
| Temperatura topnienia | -97,8 °C (175,35 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 64,5 °C (337,65 K; 760 mmHg) | ||||
| Kwasowość (pKa) | ~ 15,5 | ||||
| Lepkość | 0,59 (20°C) | ||||
| Budowa | |||||
| Moment dipolowy | 1,69 D | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: F - łatwopalny T - toksyczny |
||||
| NFPA 704 |
3
1
0
|
||||
| Temperatura zapłonu | 11 °C (284,15 K) | ||||
| Temperatura samozapłonu | 445 °C (718,15 K) | ||||
| Zwroty ryzyka | R11, R23/24/25,R39/23/24/25 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S1/2, S7, S16, S36/37, S45 | ||||
| Numer RTECS | PC1400000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Pochodne Alkohole | alkohol etylowy | ||||
| Podobne związki | chlorometan metan |
||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Alkohol metylowy lub metanol, znany także pod nazwami zwyczajowymi spirytus drzewny i karbinol to najprostszy, trujący dla człowieka, związek organiczny z grupy alkoholi o wzorze CH3OH. Został odkryty w 1661 przez Roberta Boyle'a.
Spis treści |
[edytuj] Otrzymywanie
Do 1923 otrzymywany wyłącznie przez destylację rozkładową drewna, obecnie otrzymuje się go syntetycznie, głównie z gazu syntezowego. Z gazu syntezowego metanol otrzymuje się dwiema metodami
- metoda ICI
- metoda Lurgi
Główną reakcję tych procesów przedstawia równanie:
CO + 2H2 → CH3OH
Reakcja ta prowadzona jest w obecności katalizatora miedziowego (Cu-Zn-Al2O3) w temperaturze 250°C, przy ciśnieniu 4-10 MPa (Wcześniej stosowane katalizatory chromowo-cynkowe wymagały temperatury 340-400°C i ciśnienia 30-32MPa!). W trakcie procesu przebiega równocześnie reakcja wodoru z dwutlenkiem węgla (potrzebnym m.in. do utrzymania aktywności katalizatora).
CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O
Alkohol metylowy można także otrzymać działając NaOH lub KOH na fluorowcopochodne metanu, np. CH3Cl, CH3Br, CH3I czy CH3F:
CH3Cl + KOH → CH3OH + KCl
Metanol jest używany w zakładach przemysłowych jako rozpuszczalnik i surowiec do otrzymywania aldehydu mrówkowego, chlorku metylu, barwników.
[edytuj] Spalanie
Reakcja spalania metanolu : 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 4 H2O
[edytuj] Zastosowanie
- używany jest jako rozpuszczalnik (rozpuszczają się w nim tłuszcze, żywice i pokosty)
- stosowany w farmaceutyce
- stosowany jako składnik paliwa dla samolotów
- stosowany jako główny składnik paliwa do modelarskich silników żarowych
- stosowany w produkcji materiałów wybuchowych np.C4
- stosowany jako paliwo w silnikach spalinowych, np. używanych w motocyklach żużlowych
- stosowany z ługami lub kwasami do otrzymywania estrów metylowych
- Podstawowy surowiec do otrzymywania polioksymetylenu (politrioksan, poliformaldehyd, tarnoform).
- Surowiec do otrzymywania MTBE
- Surowiec do produkcji kwasu octowego
[edytuj] Zatrucie
Zobacz więcej w osobnym artykule: zatrucie alkoholem metylowym.Alkohol metylowy jest silną trucizną, 2-5 gramów powoduje ślepotę, 12-20 gramów – śmierć.
