Aldehyd octowy
Z Wikipedii
| Aldehyd octowy | |||||
|
|||||
 |
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | etanal | ||||
| Inne nazwy | aldehyd octowy acetaldehyd |
||||
| Wzór sumaryczny | C2H4O CH3CHO |
||||
| SMILES | CC=O | ||||
| Masa molowa | 44,05 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwna ciecz o mocnym zapachu | ||||
| Identyfikacja | |||||
| Numer CAS | 75-07-0 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 0,788 g/cm3 ; ciecz | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | rozpuszczalny w każdej proporcji | ||||
| Temperatura topnienia | -125 °C (148,15 K) | ||||
| Temperatura wrzenia | 21 °C (294,15 K) | ||||
| Temperatura krytyczna | 188 °C (461,15 K) | ||||
| Ciśnienie krytyczne | 6,4 MPa MPa | ||||
| Lepkość | 0,21 mPa•s (20°C) | ||||
| Budowa | |||||
| Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp2 - trójkąt płaski dla C1 sp3 - tetraedr dla C2 |
||||
| Moment dipolowy | 2,7 D | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
| MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | ||||
  |
|||||
| Klasyfikacja UE | Treść oznaczeń: F+ - skrajnie łatwopalny Xn - szkodliwy |
||||
| Temperatura zapłonu | -38 °C (235,15 K) | ||||
| Temperatura samozapłonu | 185 °C (458,15 K) | ||||
| Zwroty ryzyka | R: 12-36/37-40 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 16-33-36/37 | ||||
| Numer RTECS | AB1925000 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Podobne związki | aldehyd mrówkowy propanal tlenek etylenu |
||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Aldehyd octowy lub acetaldehyd (wg nomenklatury IUPAC etanal) to związek organiczny z grupy aldehydów o wzorze CH3CHO.
Spis treści |
[edytuj] Właściwości
- rozpuszczalny w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych
- pod wpływem niewielkich ilości kwasu siarkowego polimeryzuje z wytworzeniem paraldehydu (3 monomery, powstaje w niższych temperaturach) lub metaldehydu (4 i więcej monomerów)
[edytuj] Występowanie i otrzymywanie
Aldehyd octowy występuje w przyrodzie w dojrzałych owocach i w kawie.
Otrzymuje się go poprzez katalityczne utlenianie etanolu, uwodnienie acetylenu lub w wyniku utleniania etylenu tlenem w obecności wodnego roztworu chlorku palladu(II) i soli miedzi(II):
[edytuj] Zastosowanie
W przemyśle aldehyd octowy jest używany do produkcji kwasu octowego, bezwodnika octowego i wielu innych związków. Podobnie jak aldehyd mrówkowy ulega reakcjom kondensacji z fenolem i aminami, w wyniku których tworzą się żywice syntetyczne.
[edytuj] Aldehyd octowy a spożywanie etanolu
Aldehyd octowy powstaje w wątrobie w wyniku odwodornienia etanolu przez enzym dehydrogenazy alkoholowej. Następnie jest on przetwarzany do kwasu octowego przez odpowiednią dehydrogenazę. Aldehyd octowy jest bardziej toksyczny zarówno od etanolu, jak i od kwasu octowego, i to on jest główną przyczyną objawów przedawkowania alkoholu etylowego, popularnie zwanych kacem. N-acetylocysteina jest związkiem przyspieszającym przemianę acetaldehydu w organizmie i stąd może być używana jako "lek" na powyższe objawy.
