Siarczan magnezu
Z Wikipedii
| Siarczan magnezu | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | siarczan(VI) magnezu | ||
| Inne nazwy | sól gorzka sól angielska |
||
| Wzór sumaryczny | MgSO4 | ||
| Masa molowa | 120,415 g/mol | ||
| Wygląd | białe krystaliczne ciało stałe lub proszek | ||
| Identyfikacja | |||
| Numer CAS | 7487-88-9 | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 2,66 g/cm3 ; | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | 33,5 g/100g H2O (20°C) | ||
| Temperatura topnienia | 1 124 °C (1 397,15 K; rozkład) | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
| MSDS | Zewnętrzne dane MSDS | ||
| NFPA 704 |
0
0
0
|
||
| Podobne związki | |||
| Inne aniony | wodorotlenek magnezu | ||
| Inne kationy | siarczan wapnia | ||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Siarczan(VI) magnezu (nazwy popularne: sól gorzka, sól angielska) - nieorganiczny związek chemiczny o wzorze sumarycznym MgSO4, sól kwasu siarkowego i magnezu. Występuje on w przyrodzie jako minerał epsomit.
Spis treści |
[edytuj] Otrzymywanie
Siarczan magnezu można otrzymać w bezpośredniej reakcji metalicznego magnezu z kwasem siarkowym jak również w reakcji tlenku lub wodorotlenku magnezu w tym kwasie:
- Mg + H2SO4 -> H2 + MgSO4
- MgO + H2SO4 -> H2O + MgSO4
- Mg(OH)2 + H2SO4 -> 2H2O + MgSO4
[edytuj] Właściwości
Bezwodny siarczan magnezu to biała, dobrze rozpuszczalna w wodzie (33,5 g w 100 g H2O) substancja drobnokrystaliczna. W stanie bezwodnym wykazuje silne właściwości higroskopijne. Tworzy kilka hydratów, najważniejsze spośród nich to rozpuszczalny w wodzie MgSO4 · 7H2O (minerał epsomit, sól gorzka, sól angielska) oraz nierozpuszczalny MgSO4 · H2O, występujący w przyrodzie jako minerał kizeryt. W temperaturze pokojowej trwały jest heptahydrat. Po ogrzaniu do ok. 150°C przechodzi on w MgSO4 · H2O, który odwadnia się powyżej 200°C.
[edytuj] Zastosowanie
- bezwodny jest powszechnie stosowanym laboratoryjnym i przemysłowym środkiem suszącym,
- lecznictwie między innymi jako środek przeczyszczający oraz środek tokolityczny,
- w weterynarii,
- do obciążania bawełny,
- w farbiarstwie,
- do wyrobu wód mineralnych,
- w rolnictwie roztwór siarczanu magnezu wykorzystuje się do oprysków.
Nazwy sól angielska oraz epsomit pochodzą stąd, że związek ten był początkowo produkowany poprzez odparowywanie wody mineralnej ze źródeł bijących niedaleko miejscowości Epsom w środkowej Anglii i sprzedawany jako lek przeczyszczający w całej Europie. W USA i Wielkiej Brytanii sól ta jest wciąż nazywana solą z Epsom (Epsom salt).
[edytuj] ALS
Podanie siarczanu magnezu w zaawansowanych zabiegach resuscytacyjnych u dorosłych jest wskazane przy[1]:
- opornym na defibrylację migotaniu komór przy podejrzeniu hipomagnezemii
- tachyarytmiach komorowych przy podejrzeniu hipomagnezemii
- torsades de pointes
- zatruciu digoksyną
Przypisy
- ↑ http://www.prc.krakow.pl/wyty/04.pdf Wytyczne Polskiej Rady Resuscytacji 2005
[edytuj] Bibliografia
- Adam Bielański: Chemia ogólna i nieograniczna. Wyd. I. Warszawa: PWN, 1970.
- Witold Mizerski: Tablice chemiczne. Wyd. III. Warszawa: Wydawnictwo Adamantan, 2003. ISBN 83-7350-031-6.
