Antoine Lavoisier
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| Antoine Lavoisier | |
|---|---|
 Línea grabado por Louis Jean Desire Delaistre, con un diseño de Julien Leopold Boilly | |
| Nacido | 26 de agosto 1743 París, Francia |
| Murió | 08 de mayo 1794 (50 años) París, Francia |
| Campos | biólogo, químico |
| Influencias | Guillaume-François Rouelle |
Firma  | |
Antoine-Laurent de Lavoisier (Antoine Lavoisier también después de la Revolución Francesa ; 26 agosto 1743 a 8 mayo 1794; Francés Pronunciación: [Ɑtwan lɔʁɑ də lavwazje]), el " padre de la química moderna ", era un Noble francés destacado en la historia de la química y la biología . Nombró tanto oxígeno (1778) y el hidrógeno (1783) y predijo silicio (1787). Él ayudó a construir el sistema métrico, armar la primera gran lista de elementos, y ayudó a reformar la nomenclatura química. También fue el primero en establecer que el azufre es un elemento (1777) en lugar de un compuesto. Descubrió que, si bien la materia puede cambiar de forma o forma, su masa sigue siendo siempre la misma.
Él era un administrador de la Ferme Générale y un potente miembro de un número de otra consejos aristocráticas. Todas estas actividades políticas y económicas le permitió financiar su investigación científica. En el apogeo de la Revolución Francesa , fue acusado por Jean-Paul Marat de vender tabaco adulterado, y de otros delitos y fue finalmente guillotinado un año después de la muerte de Marat. Benjamin Franklin estaba familiarizado con Antoine, como lo fueron los dos miembros de las "investigaciones Benjamin Franklin" en Mesmer y magnetismo animal.
Primeros años de vida
Nacido en una familia acomodada de París, Antoine-Laurent Lavoisier heredó una gran fortuna a la edad de cinco años con el fallecimiento de su madre. Fue educado en la Colegio de las Cuatro Naciones (también conocidos como Collège Mazarin) 1754-1761, que estudian la química , la botánica , la astronomía y las matemáticas . Se esperaba que seguir los pasos de su padre e incluso obtuvo su licencia para ejercer la abogacía en 1764 antes de pasar a una vida de la ciencia. Su educación se llenó con los ideales de los franceses de la Ilustración de la época, y le fascinaba Diccionario de Pierre Macquer de la química. Asistió a clases en las ciencias naturales. La devoción de Lavoisier y la pasión por la química fueron influenciados en gran parte por Étienne Condillac, un destacado estudioso francés del siglo 18. Su primera publicación química apareció en 1764. Desde 1763 hasta 1767, estudió geología bajo Jean-Étienne Guettard. En colaboración con Guettard, Lavoisier trabajó en un estudio geológico de Alsacia-Lorena en junio de 1767. A la edad de 25 años, fue elegido miembro de la Academia de Ciencias de francés, la sociedad científica de élite de Francia, por un ensayo sobre alumbrado público y en reconocimiento a su investigación anterior. En 1769, trabajó en el primer mapa geológico de Francia.
En 1771, a la edad de 28 años, se casó con Lavoisier 13 años de edad, Marie-Anne Pierrette Paulze, la hija del co-propietario de la una Générale Ferme. Con el tiempo, ella resultó ser un colega científico a su marido. Tradujo documentos en inglés para él, incluyendo Ensayo de Richard Kirwan en flogisto y La investigación de Joseph Priestley. Ella creó muchos bocetos y grabados de los instrumentos de laboratorio utilizados por Lavoisier y sus colegas tallada. Editó y publicó las memorias de Lavoisier (si algún traducciones al inglés de esas memorias han sobrevivido se desconoce a partir de hoy) y organizó fiestas en las que eminentes científicos discuten ideas y problemas relacionados con la química.
Las contribuciones a la química
Investigación sobre los gases, agua, y la combustión
Lavoisier demostró el papel de oxígeno en la oxidación de metal, así como el papel de oxígeno en la respiración animal y vegetal. Trabajar con Pierre-Simon Laplace , Lavoisier realizó experimentos que demostraron que la respiración era esencialmente una combustión lenta de la materia orgánica usando oxígeno inhalado. Explicación de Lavoisier de la combustión refutó la teoría del flogisto, que postulan que los materiales liberados una sustancia llamada flogisto cuando quemaron.
Lavoisier descubrió que "Aire inflamable", de Henry Cavendish que Lavoisier había denominado hidrógeno ( griego para "el agua antigua"), combinado con el oxígeno para producir un rocío que, como Joseph Priestley había informado, que parecía ser el agua. En "Mémoire sur la combustión en général" ("Sobre la combustión en general", 1777) y "Consideraciones générales sur la nature des acides" ("Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos", 1778), demostró que el "aire" responsable de la combustión fue también la fuente de acidez. En 1779, nombró a esta parte del "oxígeno" de aire (griego para "convertirse en fuerte" porque se ha hecho que el fuerte sabor de ácidos vino de oxígeno), y el otro " azote "(del griego" no vida "). En "Réflexions sur le phlogistique" ("Reflexiones sobre flogisto", 1783), Lavoisier demostró la teoría del flogisto era incompatible. Pero Priestley se negó a creer los resultados de Lavoisier antes de su muerte.
Pionero de la estequiometría
Investigaciones de Lavoisier incluidos algunos de la primera verdaderamente experimentos químicos cuantitativos. Pesaba cuidadosamente los reactivos y productos en una reacción química, que fue un paso crucial en el avance de la química. Se mostró que, aunque la materia puede cambiar su estado en una reacción química, la masa total de la materia es el mismo al final como al principio de cada cambio químico. Así, por ejemplo, si una pieza de madera se quema a cenizas, la masa total se mantiene sin cambios [cita requerida; gases pueden escapar]. Experimentos de Lavoisier apoyaron la ley de conservación de la masa, que fue el primero en declarar, aunque Mikhail Lomonosov (1711-1765) había expresado ideas similares en 1748 y probó con ellos en los experimentos. Otros que anticiparon el trabajo de Lavoisier incluyen Jean Rey (1583-1645), José Negro (1728-1799), y Henry Cavendish (1731-1810).
Química analítica y nomenclatura química
Lavoisier investigó la composición del agua y del aire, que en su momento se consideraron elementos. Se determinó que los componentes de agua eran de oxígeno y de hidrógeno , y que el aire era una mezcla de gases, principalmente nitrógeno y oxígeno . Con los químicos franceses Claude-Louis Berthollet, Antoine Fourcroy y Guyton de Morveau, Lavoisier concibió una nomenclatura química sistemática . Lo describió en Méthode de nomenclatura chimique (Método de la Química Nomenclatura, 1787). Este sistema facilita la comunicación de descubrimientos entre los químicos de diferentes orígenes y sigue siendo en gran medida en uso hoy en día, incluyendo nombres como el ácido sulfúrico, sulfatos y sulfitos.
Lavoisier Tratado elemental de química (Tratado elemental de Química, 1789, traducido al Inglés por Scotsman Robert Kerr) se considera que es la primera química moderna libro de texto. Se presenta una visión unificada de las nuevas teorías de la química, que figura una declaración clara de la ley de conservación de la masa, y negó la existencia de flogisto. Este texto aclaró el concepto de un elemento como una sustancia que no podía ser degradado por cualquier método conocido de análisis químico, y se presenta la teoría de la formación de compuestos químicos a partir de elementos de Lavoisier.
Mientras que muchos químicos principales de la época se negaron a aceptar nuevas ideas de Lavoisier, la demanda de Traité élémentaire como libro de texto en Edimburgo era suficiente para traducción mérito en Inglés dentro de aproximadamente un año de su publicación francesa. En cualquier caso, el élémentaire Traité era suficientemente sólida para convencer a la próxima generación.
Legado
Contribuciones fundamentales de Lavoisier a la química eran un resultado de un esfuerzo consciente para caber todos los experimentos en el marco de una sola teoría. Él estableció el uso constante de la equilibrio químico, utilizó el oxígeno para derrocar la teoría del flogisto, y desarrolló un nuevo sistema de nomenclatura química que sostuvo que el oxígeno era un componente esencial de todos los ácidos (que más tarde resultó ser errónea). Lavoisier también hizo las primeras investigaciones en química física y termodinámica en experimentos conjuntos con Laplace . Se utilizó un calorímetro para estimar el calor desprendido por unidad de dióxido de carbono producido, eventualmente encontrar la misma proporción para una llama y animales, lo que indica que los animales producen energía por un tipo de reacción de combustión.
Lavoisier también contribuyó a las primeras ideas sobre la composición y químicas cambios al afirmar la teoría radical, creyendo que radicales, que funcionan como un único grupo en un proceso químico, se combinan con el oxígeno en las reacciones. También introdujo la posibilidad de alotropía en elementos químicos cuando descubrió que el diamante es una forma cristalina del carbono .
Sin embargo, tanto en su perjuicio profesional, Lavoisier descubrió no hay nuevas sustancias, ideó hay realmente novedoso aparato, y funcionó sin métodos mejorados de preparación. Él era esencialmente un teórico, y su gran mérito reside en su capacidad para hacerse cargo de los trabajos experimentales que otros habían llevado a cabo, sin reconociendo siempre adecuadamente sus demandas y por un procedimiento lógico riguroso, reforzado sus propios experimentos cuantitativos, exponiendo la verdadera explicación de los resultados. Completó el trabajo de Negro, Priestley y Cavendish, y dio una explicación correcta de sus experimentos.
En general, sus contribuciones son considerados los más importantes en el avance de la química con el nivel alcanzado en la física y las matemáticas durante el siglo 18.
Las contribuciones a la biología
Lavoisier utilizó una calorímetro para medir la producción de calor como resultado de la respiración en una conejillo de indias. La capa exterior del calorímetro estaba lleno de nieve, que se derretía para mantener una temperatura constante de 0 ° C alrededor de una carcasa interior lleno de hielo. El conejillo de indias en el centro de la cámara produce calor que derritió el hielo. El agua que fluía del calorímetro se recogió y se pesó. Lavoisier utiliza esta medida para estimar el calor producido por el metabolismo del conejillo de indias. Lavoisier llegó a la conclusión, "est respiración combustión une donc la," es decir, el intercambio de gases respiratorios es una combustión, como la de una vela encendida.
Derecho y política
Lavoisier recibió una título de abogado y fue admitido a la bar, pero nunca ejercido como abogado. Él se interesó en la política francesa, ya la edad de 26 obtuvo un puesto como recaudador de impuestos en el Ferme Générale, una empresa de cultivo de impuestos, donde intentó introducir reformas en el Francés monetaria y sistema de impuestos para ayudar a los campesinos. Mientras que en la labor del gobierno, ayudó a desarrollar el sistema métrico para asegurar la uniformidad de pesos y medidas en toda Francia.
Últimos días, ejecución y consecuencias
Lavoisier fue una figura poderosa en el profundamente impopular Ferme Générale, 28 recaudadores de impuestos feudales que eran conocidos para beneficiarse inmensamente explotando su posición. Fue tildado de traidor por la Asamblea bajo Robespierre , durante el Reinado del Terror, en 1794. Él también había intervenido en nombre de un número de científicos nacidos en el extranjero, incluyendo el matemático Joseph Louis Lagrange , otorgándoles excepción a un mandato despojar a todos los extranjeros de bienes y la libertad. Lavoisier fue juzgado, condenado y guillotinado el 8 de mayo en París, a la edad de 50.
Lavoisier fue en realidad uno de los pocos liberales en su posición, a pesar de todos los recaudadores de impuestos fueron ejecutados durante la Revolución. Según un (probablemente apócrifa) historia, la apelación a guarda su vida para que pudiera continuar sus experimentos se vio interrumpida por el juez: "La République n'a pas besoin de sabios ni de chimistes; le cours de la justicia ne peut . suspendu être "(" La República no necesita ni científicos ni químicos; la acción de la justicia no se puede retrasar ".)
Importancia de Lavoisier a la ciencia fue expresada por Lagrange quien lamentó la decapitación diciendo: ". Cela leur un pris seulement un instant verter lui couper la tête, mais la France pourrait ne pas en produire une autre pareille en siècle un" ("Les tomó sólo un instante para le cortó la cabeza, pero Francia no puede producir otra como cabeza en un siglo. ")
Un año y medio después de su muerte, Lavoisier fue exonerado por el gobierno francés. Cuando sus pertenencias privadas fueron entregados a su viuda, se incluyó una breve nota, que dice "Para la viuda de Lavoisier, que fue condenado falsamente".
Cerca de un siglo después de su muerte, una estatua de Lavoisier fue erigida en París. Más tarde se descubrió que el escultor no había en realidad copiado cabeza de Lavoisier para la estatua, pero utiliza un cabezal de repuesto de la Marqués de Condorcet, el Secretario de la Academia de Ciencias en los últimos años de Lavoisier {{Cn. | Fecha = 02 2013} La falta de dinero impidió alteraciones que se realicen. La estatua fue fundida durante la Segunda Guerra Mundial y, ya que no ha sido reemplazado. Sin embargo, uno de los principales " liceos "(escuelas secundarias) en París y una calle en el Distrito 8 se nombran después de Lavoisier, y estatuas de él se encuentran en la Hôtel de Ville (foto, izquierda) y en la fachada del patio de Napoleón de la Louvre.
Lavoisier aparece entre los científicos católicos eminentes (ver Lista de clérigo-científicos católicos romanos), y como tal defendió su fe en contra de aquellos que intentaron usar la ciencia para atacarlo. Louis Edouard Grimaux, autor de la biografía francesa estándar de Lavoisier, y el primer biógrafo de obtener acceso a los papeles de Lavoisier, escribe lo siguiente:
Criado en una familia piadosa que había dado muchos sacerdotes a la Iglesia, que había mantenido a sus creencias. Para Edward King, un autor Inglés que le había enviado una obra polémica, escribió, "Has hecho algo noble en la defensa de la revelación y de la autenticidad de la Sagrada Escritura, y es notable que está utilizando para la defensa precisamente de la misma armas que fueron utilizados una vez para el ataque ".
Escritos seleccionados
- Opuscules físicos et chimiques (Paris: Chez Durand, Didot, Esprit, 1774). ( Segunda edición, 1801)
- L'art de fabriquer Le Salin et la potasa, Publié par ordre du Roi, par les régisseurs-généraux des Poudres y Salpêtres (París, 1779).
- Instrucción sur les moyens de suppléer a la disette des fourrages, et d'augmenter la subsistencia des bestiaux, Suplemento A l'instruction sur les moyens de pourvoir a la disette des fourrages, publiée par ordre du Roi le 31 mai 1785 (Instrucción sobre la medios para compensar la escasez de alimentos con forraje, y de aumentar la subsistencia del ganado, Suplemento a la instrucción sobre los medios de proporcionar a la escasez de alimentos con forraje, publicado por orden del Rey el 31 de mayo 1785).
- (Con Guyton de Morveau, Claude-Louis Berthollet, Antoine Fourcroy) Méthode de nomenclatura chimique (Paris: Chez Cuchet, 1787)
- (Con Fourcroy, Morveau, Cadete, Baumé, d'Arcet, y Sage) Chimique Nomenclatura, ou ancienne et moderne synonymie, vierta SERVIR à l'inteligencia des auteurs (Paris: Chez Cuchet, 1789).
- Tratado elemental de química, présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes (Paris: Chez Cuchet, 1789; Bruxelles: Culturas y Civilizaciones, 1965) (lit. Tratado elemental de Química, se presenta en un nuevo orden y junto a los descubrimientos modernos ) también aquí
- (Con Pierre-Simon Laplace ) " Mémoire sur la chaleur, "Mémoires de l'Académie des sciences (1780), pp. 355-408.
- Mémoire contenant les expériences faites sur la chaleur, colgante de l'hiver de 1783 à 1784, par PS de Laplace y Lavoisier AK (1792)
- Mémoires de Física y Química (1805: póstuma)
En la traducción
- Ensayos Física y Química (Londres: por Joseph Johnson, 1776; Londres: Frank Cass y Company Ltd., 1970) Traducción por Thomas Henry de Opuscules physiques et chimiques
- El arte de la fabricación alcalina sales y Potashes, publicado por orden de su Majestad La mayoría cristiana, y aprobado por la Real Academia de Ciencias (1784) trad. por Charles Williamos de L'art de fabriquer Le Salin et la potasse
- (Con Pierre-Simon Laplace ) Memoria sobre calor: Leer en la Real Academia de Ciencias, 28 de Junio de 1783, por los Sres Lavoisier & De La Place de la misma Academia.. (Nueva York: Neale Watson Publicaciones Académicas, 1982) trans. por Henry Guerlac de Mémoire sur la chaleur
- Ensayos, sobre los efectos producidos por diversos procesos en el aire atmosférico; Con Un Particular Ver a una investigación de la Constitución de ácidos, trad. Thomas Henry (Londres: Warrington, 1783) recoge estos ensayos:
- "Los experimentos en la respiración de los animales, y sobre los cambios efectuados en el aire al pasar a través de sus pulmones." (Leer a la Academia de las Ciencias, 03 de mayo 1777)
- "En la Combustión de las velas en el aire atmosférico y en Dephlogistated Aire." (Comunicado de la Academia de Ciencias, 1777)
- "En la combustión de fósforo de Kunckel."
- "Sobre la existencia de aire en el ácido nitroso, y sobre las Medidas en descomposición y recomposición que el ácido".
- "En la solución de Mercurio en ácido Vitriolic."
- "Los experimentos sobre la combustión de Alum con Sustancias Phlogisic, y sobre los cambios efectuados en el aire en el que el Pyrophorus fue quemado."
- "Por Vitriolisation de piritas marciales."
- "Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos, y en los principios de los que se componen."
- "En la combinación de la Materia de Fuego con evaporable Fluidos;. Y sobre la formación de Elastic aeriformes Fluids"
- Método de nomenclatura Químicas: propuesto por los señores De Moreau, Lavoisier, Berthollet y Fourcroy De (1788). Diccionario
- Elementos de la Química, en un nuevo orden sistemático, que contiene todos los descubrimientos modernos (Edimburgo: William Creech, 1790; Nueva York: Dover, 1965) Traducción por Robert Kerr del Tratado elemental de química. ISBN 978-0486646244 (Dover).
- 1799 edición
- 1802 Edición: volumen 1, volumen 2
- Algunas de las ilustraciones de la edición 1793
- Algunos más ejemplos de los Othmer Biblioteca de Historia Química
- Más ilustraciones (de Obras) en Othmer Biblioteca de Historia Química
