Bromo
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| Bromo | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
35 Br | |||||||||||||||||||
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| Apariencia | |||||||||||||||||||
| gas / líquido: rojo-marrón sólido: brillo metálico  | |||||||||||||||||||
| Propiedades generales | |||||||||||||||||||
| Nombre, símbolo, número | bromo, Br, 35 | ||||||||||||||||||
| Pronunciación | / b r oʊ m yo n / -meen Broh o / b r oʊ m ɨ n / Broh -min | ||||||||||||||||||
| Categoría metálico | halógeno | ||||||||||||||||||
| Grupo, período, bloque | 17 (halógenos) , 4, p | ||||||||||||||||||
| Peso atómico estándar | 79.904 (1) | ||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [ Ar ] 4s 2 3d 10 4p 5 2, 8, 18, 7  | ||||||||||||||||||
| Historia | |||||||||||||||||||
| Descubrimiento | Antoine Jérôme Balard y Leopold Gmelin (1825) | ||||||||||||||||||
| Primer aislamiento | Antoine Jérôme Balard y Leopold Gmelin (1825) | ||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||
| Fase | líquido | ||||||||||||||||||
| Densidad (cerca rt) | (Br 2, líquido) 3,1028 g · cm -3 | ||||||||||||||||||
| Punto de fusion | 265.8 K , -7,2 ° C, 19 ° F | ||||||||||||||||||
| Punto de ebullicion | 332,0 K, 58,8 ° C, 137,8 ° F | ||||||||||||||||||
| Punto crítico | 588 K, 10,34 MPa | ||||||||||||||||||
| Calor de fusión | (Br 2) 10.571 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||
| El calor de vaporización | (Br 2) 29,96 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||
| Capacidad calorífica molar | (Br 2) 75.69 J · mol -1 · K -1 | ||||||||||||||||||
| Presión del vapor | |||||||||||||||||||
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||
| Estados de oxidación | 7, 5, 4, 3, 1, -1 (Fuertemente ácida óxido) | ||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,96 (escala de Pauling) | ||||||||||||||||||
| Energías de ionización | Primero: 1139,9 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||
| Segundo: 2103 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||
| Tercero: 3470 kJ · mol -1 | |||||||||||||||||||
| Radio atómico | 120 pm | ||||||||||||||||||
| Radio covalente | 120 ± 15:00 | ||||||||||||||||||
| Van der Waals radio | 185 pm | ||||||||||||||||||
| Miscelánea | |||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | ortorrómbica  | ||||||||||||||||||
| Ordenamiento magnético | diamagnético | ||||||||||||||||||
| La resistividad eléctrica | (20 ° C) 7,8 × 10 10 Ω · m | ||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 0,122 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | (20 ° C) 206 m · s -1 | ||||||||||||||||||
| Número de registro del CAS | 7726-95-6 | ||||||||||||||||||
| La mayoría de los isótopos estables | |||||||||||||||||||
| Artículo principal: Los isótopos de bromo | |||||||||||||||||||
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El bromo (de Griego : βρῶμος, bromos, que significa "hedor (de machos cabríos)") es un elemento químico con el símbolo Br, y el número atómico de 35. Es en el grupo de los halógenos (17) . El elemento fue aislado independientemente por dos químicos, Carl Jacob Löwig y Antoine Jerome Balard, en 1825-1826. El bromo elemental es un líquido fumante rojo-marrón a temperatura ambiente, corrosivo y tóxico, con propiedades entre las de cloro y yodo . Bromo libre no se produce en la naturaleza, pero se produce sales solubles incoloros de halogenuros minerales cristalina, análoga a sal de mesa.
El bromo es más raro que alrededor de las tres cuartas partes de los elementos en la corteza terrestre; Sin embargo, la alta solubilidad del ion bromuro ha causado su acumulación en los océanos, y comercialmente el elemento es fácilmente extraído de piscinas de salmuera, la mayoría en los Estados Unidos, Israel y China. Acerca 556000 toneladas se produjeron en 2007, una cantidad similar a la del elemento más abundante de magnesio .
A altas temperaturas, compuestos organobromados se convierten fácilmente a los átomos de bromo libre, un proceso que actúa para terminar química de los radicales libres reacciones en cadena. Esto hace que tales compuestos útiles retardantes de fuego y esto es el uso industrial principal del bromo, consumiendo más de la mitad de la producción mundial del elemento. La misma propiedad permite compuestos organobromados volátiles, bajo la acción de la luz solar, para formar átomos libres de bromo en la atmósfera que son muy eficaces en la disminución del ozono . Este efecto secundario no deseado ha causado muchos orgánicos bromados volátiles comunes como bromuro de metilo, un pesticida que antes era un gran consumidor de bromo industrial, al ser abandonada. Restantes usos de compuestos de bromo están en fluidos de perforación de pozos, como un intermedio en la fabricación de productos químicos orgánicos, y en la fotografía de película.
El bromo no tiene ninguna función esencial en los mamíferos, aunque se utiliza preferentemente sobre cloruro por una enzima antiparasitario en el sistema inmunológico humano. Se necesitan Organobromides y producidos enzimáticamente a partir de bromuro de algunas formas de vida inferiores en el mar, particularmente algas , y la ceniza de algas era una fuente de descubrimiento de bromo. Como un producto farmacéutico, el ion bromuro simple, Br -, tiene efectos inhibidores sobre el sistema nervioso central, y sales de bromuro fueron una vez un sedante médico importante, antes de ser reemplazado por fármacos de acción más corta. Conservan nicho utiliza como antiepilépticos.
Características
Físico
Existe bromo elemental como una molécula diatómica, Br 2. Es un líquido denso móvil, ligeramente transparente de color marrón rojizo, que se evapora fácilmente en temperatura y presión estándar para dar un vapor de color naranja (sus asemeja en color dióxido de nitrógeno) que tiene un olor fuertemente desagradable parecido al de cloro . Es uno de los dos elementos de la tabla periódica que se sabe que son líquidos a temperatura ambiente ( el mercurio es la otra, aunque el cesio , galio , y rubidio derriten justo por encima de la temperatura ambiente).
A una presión de 55 GPa (aproximadamente 540.000 veces la presión atmosférica) bromo se convierte en una de metal . A los 75 GPa se convierte en una cara centrada estructura ortorrómbica. En 100 GPa convierte a una forma monoatómico ortorrómbica centrada en el cuerpo.
Químico
Al ser menos reactivo que el cloro pero más reactivo que el yodo , bromo reacciona vigorosamente con metales, especialmente en la presencia de agua, para dar sales de bromuro. También es reactivo frente a la mayoría de los compuestos orgánicos, especialmente sobre iluminación, condiciones que favorecen la disociación de la molécula diatómica en radicales de bromo:
- Br 2
2 Br ·
Se Adhiere fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte la acción blanqueadora.
El bromo es ligeramente soluble en agua , pero es muy soluble en disolventes orgánicos tales como disulfuro de carbono, tetracloruro de carbono , alifáticos alcoholes y ácido acético .
Isótopos
El bromo tiene dos estables isótopos , 79 Br (50,69%) y 81 Br (49,31%). Al menos 23 otros Se conocen radioisótopos. Muchos de los isótopos de bromo son productos de fisión. Varios de los isótopos más pesados de bromo de la fisión se retrasan emisores de neutrones. Todos los isótopos radiactivos de bromo están relativamente corta duración. La vida media más larga es la de neutrones deficiente 77 Br a 2,376 días. La vida media más larga en el lado rico de neutrones es 82 Br a 1,471 días. Un número de los isótopos de bromo presentan isómeros metaestables. Estable 79 Br exhibe una radiactivo isómero, con una vida media de 4,86 segundos. Se desintegra por la transición isomérica al estado fundamental estable.
Historia
El bromo se descubrió de forma independiente por dos químicos, Carl Jacob Löwig y Antoine Balard, en 1825 y 1826, respectivamente.
Balard encontró sustancias químicas al bromuro en la ceniza de algas de la marismas de Montpellier. Las algas se utilizó para producir yodo, pero también contenía bromo. Balard destila el bromo a partir de una solución de cenizas de algas marinas saturado con cloro. Las propiedades de la sustancia resultante se asemejaba al de un compuesto intermedio de cloro y yodo; con los resultados que él trató de demostrar que la sustancia era monocloruro de yodo (ICL), pero después de no poder hacerlo él estaba seguro de que había encontrado un nuevo elemento y lo nombró muride, derivado de los latinos Muria palabra de salmuera.
Löwig aisló bromo de un manantial de agua mineral de su ciudad natal Bad Kreuznach en 1825. Löwig utilizado una solución de la sal mineral saturado y se extrajo con cloro bromo con éter dietílico. Después de la evaporación del éter de un líquido marrón se mantuvo. Con este líquido como una muestra de su trabajo que solicitó un puesto en el laboratorio de Leopold Gmelin en Heidelberg. La publicación de los resultados se retrasó y Balard publicó sus resultados del primer.
Después de que los químicos franceses Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard, y Joseph-Louis Gay-Lussac aprobó los experimentos de la joven farmacéutico Balard, los resultados fueron presentados en una conferencia de la Academia de las Ciencias y publicado en Annales de Chimie et Physique. En su publicación Balard afirma que cambió el nombre de muride a Brome sobre la propuesta de M. Anglada. (Brome (bromo) deriva del griego βρωμος (hedor)). Otras fuentes aseguran que el químico y físico francés Joseph-Louis Gay-Lussac sugirió el nombre Brome por el olor característico de los vapores. El bromo no se produce en grandes cantidades hasta 1.860.
El primer uso comercial, además de algunas aplicaciones médicas menores, fue el uso de bromo para la daguerrotipo. En 1840 se descubrió que el bromo tenía algunas ventajas sobre el vapor de yodo utilizado anteriormente para crear el sensible a la luz capa de haluro de plata utilizado para daguerreotypy.
El bromuro de potasio y bromuro de sodio se utilizaron como anticonvulsivos y sedantes en los finales del siglo 19 y principios del 20, hasta que fueron reemplazados gradualmente por hidrato de cloral y luego el barbitúricos.
Aparición
El elemento diatómico Br 2 no se produce de forma natural. En lugar de ello, bromo existe exclusivamente como sales de bromuro en cantidades difusas en la corteza de roca. Debido a lixiviación, sales de bromuro han acumulado en agua de mar a 65 parte por millón (ppm), que es menos que el cloruro. El bromo puede recuperarse económicamente de los pozos de salmuera con bromuro de ricos y de los del Mar Muerto aguas (hasta 50.000 ppm). Existe en la corteza de la Tierra a una concentración media de 0,4 ppm, lo que es el 62º elemento más abundante. La concentración de bromo en los suelos varía normalmente entre 5 y 40 ppm, pero algunos suelos volcánicos puede contener hasta 500 ppm. La concentración de bromo en la atmósfera es extremadamente bajo, en sólo unos pocos ppt. Un gran número de compuestos organobromados se encuentran en pequeñas cantidades en la naturaleza.
Reservas de bromo de China se encuentran en el La provincia de Shandong y las reservas de bromo de Israel están contenidos en las aguas del Mar Muerto . La mayor reserva de bromo en los Estados Unidos se encuentra en Condado de Colombia y Union County, Arkansas, EE.UU.
Producción
Producción de bromo es más dinámica y ha multiplicado por seis desde la década de 1960. Aproximadamente 556.000 toneladas (un valor de alrededor de US $ 2,5 mil millones) se produjo en 2007 en todo el mundo, con la contribución predominante de la de Estados Unidos (226.000 t) y Israel (210.000 t). La producción estadounidense fue excluido de la Servicio Geológico de Estados Unidos después de 2007, y desde las 380.000 toneladas minadas por otros países en 2010, 140.000 t fueron producidos por China, 130.000 t por Israel y 80.000 t por Jordania.
Salmueras ricas en bromuro son tratados con cloro gaseoso, rubor a través con el aire. En este tratamiento, los aniones bromuro se oxidan a bromo por el gas de cloro.
- 2 Br - + Cl 2 → 2 Cl - + Br 2
Los métodos de laboratorio de producción
En el laboratorio, debido a su disponibilidad comercial y de larga vida útil, bromo no se prepara típicamente. Pequeñas cantidades de bromo sin embargo pueden ser generados a través de la reacción del sólido bromuro de sodio con concentrado de ácido sulfúrico (H 2 SO 4). La primera etapa es la formación de bromuro de hidrógeno (HBr), que es un gas, pero bajo las condiciones de reacción algunos de los HBr se oxida adicionalmente por el ácido sulfúrico para formar bromo (Br 2) y dióxido de azufre (SO 2).
- NaBr (s) + H 2 SO 4 (ac) → HBr (ac) + NaHSO4 (ac)
- 2 HBr (ac) + H 2 SO 4 (ac) → Br 2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)
Alternativas de ácido no oxidante, tales como el uso de bromhídrico diluido ácido con sodio hipobromito, también están disponibles, como el ácido hipobromoso formado a partir de ellos es inestable en presencia de bromuro, reduciéndose por ella de acuerdo con la reacción:
- 2 OBr - (aq) + 4 HBr (ac) → 2br 2 + 2 H 2 O + 2BR -
Las reacciones son el reverso de desproporción reacciones de bromo elemental en la base, y se llaman Conmutación. Una reacción similar ocurre con hipoclorito de sodio, ácido, y cloruro, dando lugar a cloro elemental.
Las reacciones que implican un agente oxidante, tal como permanganato potásico o dióxido de manganeso, en iones bromuro en presencia de un ácido, también dan bromo en las reacciones análogas a la formación de cloro elemental y yodo de un ácido y oxidante.
Al igual que el yodo, el bromo es soluble en cloroformo pero sólo ligeramente soluble en agua. En el agua, la solubilidad se puede aumentar por la presencia de iones bromuro. Las soluciones concentradas de bromo rara vez se preparan en el laboratorio debido a peligros. Como es el caso con las soluciones de cloro o soluciones de yodo, tiosulfato de sodio (o cualquier tiosulfato soluble) es un reactivo eficaz para reducir bromo a bromuro de incoloro e inodoro, de este modo se trata de manchas y olor del elemento en lugares no deseados. Por la misma razón, tiosulfato ("hipo del fijador") se usa en fotografía para lidiar con bromo libre en emulsiones de película bromuro de plata.
Los compuestos y la química
Química orgánica
Al igual que con otros halógenos, sustitutos de bromo para el hidrógeno en los hidrocarburos, unión covalente de carbono. Como con otros halógenos, el producto C-Br de esta sustitución es generalmente incoloro si el compuesto CH correspondiente es incoloro. La adición de bromo unido covalentemente tiende a aumentar la densidad y elevar el punto de fusión de compuestos orgánicos.
Los compuestos orgánicos se bromados por cualquiera adición o reacciones de sustitución. El bromo sufre adición electrofílica a los dobles enlaces de alquenos , a través de un bromonio cíclico intermedio. En disolventes no acuosos tales como disulfuro de carbono, esto produce el producto di-bromo. Por ejemplo, la reacción con etileno producirá 1,2-dibromoetano. El bromo también sufre la adición electrofílica de fenoles y anilinas. Cuando se utiliza como agua de bromo, una pequeña cantidad del correspondiente bromohidrina se forma, así como el compuesto dibromo. Así fiable es la reactividad de bromo que el agua de bromo se emplea como reactivo para la prueba de la presencia de alquenos, fenoles y anilinas. Al igual que los otros halógenos, bromo participa en reacciones de radicales libres. Por ejemplo, los hidrocarburos se bromados tras el tratamiento con bromo en presencia de la luz.
El bromo, a veces con una cantidad catalítica de fósforo , fácilmente brominates ácidos carboxílicos en la α-posición. Este método, la Reacción de Hell-Volhard-Zelinsky, es la base de la ruta comercial para ácido bromoacético. N bromosuccinimida se usa comúnmente como un sustituto de bromo elemental, siendo más fácil de manejar, y reaccionar más suavemente y por lo tanto más selectivamente. Bromuros orgánicos son a menudo preferible en relación con los cloruros de menos reactivos y más caros reactivos que contienen yoduro. Por lo tanto, Grignard y el compuesto de organolitio son más a menudo generan a partir de los bromuros correspondientes.
Ciertos compuestos relacionados con bromo han sido evaluadas para tener una el agotamiento del ozono potencial o se bioacumulan en los organismos vivos. Como resultado, muchos compuestos de bromo industrial ya no se fabrican, están siendo restringido, o programado para la eliminación. La Protocolo de Montreal menciona varios compuestos organobromados para esta eliminación.
La química inorgánica
Compuestos de bromo inorgánicos adoptan una variedad de estados de oxidación -1-7. En la naturaleza, el bromuro (Br -) es con mucho el estado más común, y las desviaciones de este estado de oxidación -1 son en su totalidad a los organismos vivos y la interacción del bromuro con oxidantes producidos biológicamente, como el oxígeno libre.
Al igual que otros halógenos, ion bromuro es incoloro, y forma un número de sales minerales iónicos transparentes, de forma análoga al cloruro. Ion bromuro es altamente soluble en agua.
Ejemplos de compuestos para diversos estados de oxidación de bromo se muestran a continuación:
| Estados de oxidación de bromo | |
|---|---|
| -1 | HBr |
| 0 | Br 2 |
| 1 | BrCl |
| 3 | BrF3 |
| 5 | BrF 5 |
| 5 | BRO - 3 |
| 7 | BRO - 4 |
El bromo es un oxidante, y se oxida iones yoduro a yodo, siendo en sí reducen a bromuro de:
- Br 2 + 2 I - → 2 Br - + I 2
El bromo también se oxida los metales y metaloides a los bromuros correspondientes. Bromo anhidro es menos reactivo frente a muchos metales que el bromo hidratada, sin embargo. Bromo seco reacciona vigorosamente con aluminio , titanio , mercurio , así como tierras alcalinas y metales alcalinos .
La disolución de bromo en solución alcalina da una mezcla de bromuro y hipobromito:
- Br 2 + 2 OH - → Br - + OBr - + H 2 O
Este hipobromito es responsable de las habilidades de blanqueo de soluciones de bromuro. Calentamiento de estas soluciones hace que la reacción de desproporción del hipobromito para dar bromato, un fuerte agente oxidante muy similar a clorato.
- 3 BrO - → BRO -
3 + 2 Br -
En contraste con la ruta a percloratos, perbromatos no son accesibles a través de la electrólisis pero sólo por reacción de soluciones de bromato con flúor o de ozono .
- BrO 3 - + H 2 O + F 2 → BRO -
4 + 2 HF - BrO 3 - + O 3 → BRO -
4 + O2
El bromo reacciona violenta y explosiva con el metal de aluminio, formando bromuro de aluminio:
- 2 Al + 3 Br 2 → 2 AlBr3
El bromo reacciona con hidrógeno en forma gaseosa y da bromuro de hidrógeno:
- H 2 + Br 2 → 2 HBr
El bromo reacciona con metales alcalinos yoduros en una reacción de desplazamiento. Esta reacción forma bromuros de metales alcalinos y produce elemental de yodo :
- 2 NaI + Br 2 → 2 NaBr + I 2
- 2 KI + Br 2 → 2 KBr + I 2
Aplicaciones
Una amplia variedad de compuestos organobromados se utilizan en la industria . Algunos se preparan a partir de bromo y otros se preparan a partir bromuro de hidrógeno, que se obtiene por la combustión de hidrógeno en bromo.
Ilustrativa de la reacción de adición es la preparación de 1,2-dibromoetano, el compuesto organobromados producida en mayores cantidades:
- C 2 H 4 + Br 2 → CH2 BrCH 2 Br
Retardante de llama
Retardantes de llama bromados representan un bien cada vez más importante, y representan el uso comercial más grande de bromo. Cuando el material bromado se quema, el retardante de llama produce ácido bromhídrico que interfiere en el radical la reacción en cadena de la reacción de oxidación del fuego. El mecanismo es que los radicales altamente reactivos de hidrógeno, radicales de oxígeno y radicales hidroxi reaccionan con ácido bromhídrico para formar radicales de bromo menos reactivos (es decir, átomos de bromo libres). Los átomos de bromo también pueden reaccionar directamente con otros radicales para ayudar a poner fin a los radicales libres reacciones en cadena que caracterizan a la combustión.
Para hacer polímeros y plásticos bromados, compuestos que contienen bromo-puede incorporado en el polímero durante polimerización. Un método consiste en incluir una cantidad relativamente pequeña de monómero bromado durante el proceso de polimerización. Por ejemplo, bromuro de vinilo se puede utilizar en la producción de polietileno, cloruro de polivinilo o polipropileno. Moléculas altamente bromados específicos también se pueden agregar que participan en el proceso de polimerización, por ejemplo, tetrabromobisfenol A se puede añadir a poliésteres o resinas epoxi, donde se convierte en parte del polímero. Epoxis utilizado en placas de circuitos impresos se hacen normalmente de tal f cojo r etardant resinas, indicado por el FR en la abreviatura de los productos ( FR-4 y FR-2). En algunos casos, el compuesto que contiene bromo puede ser añadido después de la polimerización. Por ejemplo, éter de decabromodifenilo se puede añadir a los polímeros finales.
Un número de bromado gaseoso o altamente volátil compuestos halometano no son tóxicos y que los agentes de extinción de incendios superiores por este mismo mecanismo, y son especialmente eficaces en espacios cerrados, tales como los submarinos, aviones y naves espaciales. Sin embargo, son caros y su producción y uso se ha reducido en gran medida debido a su efecto como agentes que agotan el ozono. Ya no son utilizados en extintores de rutina, pero conservan nicho utiliza en aplicaciones aeroespaciales y militares automáticos de extinción de incendios. Incluyen bromoclorometano (Halon 1011, CH 2 BrCl), bromoclorodifluorometano (Halon 1211, CBrClF 2), y bromotrifluorometano (Halon 1301, CBRF 3).
Aditivo de la gasolina
Bromuro de etileno fue una aditivo en las gasolinas que contienen anti-plomo motor de agentes golpeando. Se neutraliza plomo mediante la formación de bromuro de plomo volátil, que se agota desde el motor. Esta aplicación representó el 77% del uso de bromo en 1966 en los EE.UU.. Esta aplicación ha disminuido desde la década de 1970 debido a las regulaciones ambientales (ver más abajo).
Pesticida
Venenoso bromuro de metilo se utiliza ampliamente como pesticida fumigar el suelo y para fumigar la vivienda, por el método de abombamiento. Se utiliza de manera similar bromuro de etileno. Estos compuestos volátiles organobromados están ahora regulados como el agotamiento del ozono agentes. La Protocolo de Montreal relativo a las sustancias que agotan la capa prevista la eliminación para el agotamiento del ozono químico para el año 2005, y pesticidas organobromide ya no se utilizan (en fumagation vivienda que han sido sustituidos por compuestos tales como fluoruro de sulfurilo, que contienen ni el cloro o bromo orgánicos que dañan la capa de ozono). Antes del protocolo de Montreal en 1991 (por ejemplo) un estimado de 35.000 toneladas de la sustancia química se utilizaron para controlar los nematodos , hongos , malezas y otras enfermedades transmitidas por el suelo.
Médicos y veterinario
Utilice. Compuestos bromuro, especialmente bromuro de potasio, se utiliza con frecuencia como sedantes generales del 19 y principios del siglo 20. Bromuros en forma de sales simples todavía se utilizan como anticonvulsivos, tanto en veterinaria y medicina humana, aunque este último uso varía de país a país. Por ejemplo, los EE.UU. Food and Drug Administration (FDA) no aprueba bromuro para el tratamiento de cualquier enfermedad, y se quitan de over-the-counter productos sedantes como Bromo-Seltzer, en 1975. Por lo tanto, los niveles de bromuro no son una medida rutinaria por laboratorios médicos en los EE.UU. Sin embargo, Estados Unidos laboratorios de pruebas de diagnóstico de medicina veterinaria medirán los niveles de bromuro de sangre bajo petición, como una ayuda para el tratamiento de la epilepsia en perros.
Toxicidad. El uso a largo plazo de bromuro de potasio (o cualquier sal de bromuro) puede conducir a bromismo. Este estado de depresión del sistema nervioso central hace que la toxicidad moderada de bromuro en dosis multi-gramo para los seres humanos y otros mamíferos. La vida media muy larga de ion bromuro en el cuerpo (~ 12 días) contribuye también a la toxicidad de bromuro de acumulación en los fluidos corporales. Bromuro de ingestión también puede causar una erupción cutánea parecida a acné .
Otros usos
- Los bromuros de calcio, sodio y zinc cuenta para una parte considerable del mercado bromo. Estas sales forman soluciones densos en el agua que se utilizan como fluidos de perforación a veces se llaman fluidos de salmueras claras.
- El bromo también se utiliza en la producción de aceite vegetal bromado, que se utiliza como una emulsionante en muchos cítricos -flavored refrescos (por ejemplo, Mountain Dew). Después de la introducción en la década de 1940 el compuesto era ampliamente usado hasta que el Reino Unido y los EE.UU. limitan su uso a mediados de 1970 y emulsionantes alternativas fueron desarrolladas.
Los refrescos contienen aceite vegetal bromado todavía se venden en los EE.UU. (2011).
- Varios colorantes, agroquímicos, y productos farmacéuticos son compuestos organobromados. 1-Bromo-3-cloropropano, 1-bromoetilbenceno, y 1-bromoalcanos se preparan por el antimarkovnikov adición de HBr a los alquenos. El bromuro de etidio, EtBr, se utiliza como un DNA stain en electroforesis en gel.
- Alto compuestos de índice de refracción
- El bromo, como el cloro, se utiliza en el mantenimiento de las piscinas, especialmente spas (piletas de agua caliente), donde se genera in situ a partir de un bromuro de más hidrógeno peróxido. En spas, las altas temperaturas del agua hacen que los compuestos de purificación de agua y de tamponamiento clorados inestable, y compuestos de bromo pueden mejorar la vida de la antimicrobiano libre de halógenos.
- Depuración de las aguas compuestos, desinfectantes y insecticidas, tales como tralometrin (C 22 H 19 Br 4 NO 3).
- El bromuro de potasio se utiliza en algunos reveladores fotográficos para inhibir la formación de niebla (reducción no deseada de plata).
- Vapor de bromo se utiliza como el segundo paso en sensibilizante placas de daguerrotipo que se desarrollarán bajo el vapor de mercurio. El bromo actúa como un acelerador de la sensibilidad a la luz de la placa previamente yodada.
- El bromo también se utiliza para reducir la contaminación por mercurio de las centrales eléctricas de carbón. Esto se puede lograr ya sea por tratamiento de carbón activado con bromo o mediante la inyección de compuestos de bromo en el carbón antes de la combustión.
- El bromo también puede ser sustituido artificialmente para el sustituyente metilo en la base nitrogenada timina del ADN, la creación de la base analógica 5-bromouracilo. Cuando esta base se incorpora en el ADN de sus diferentes propiedades de unión de hidrógeno pueden provocar mutación en el sitio de ese par base. El compuesto 5-bromouracilo es así un mutágeno artificial.
Papel biológico
El bromo no tiene un papel esencial conocido en humanos o la salud de los mamíferos, pero el bromo inorgánico y compuestos organobromados se producen de forma natural, y algunos pueden ser de utilidad para los organismos superiores en el tratamiento de los parásitos. Por ejemplo, en la presencia de H 2 O 2 formado por la eosinófilos, y, o bien cloruro o iones bromuro, peroxidasa de eosinófilos proporciona un potente mecanismo por el cual los eosinófilos matar multicelular parásitos (tales como, por ejemplo, los gusanos nematodos implicados en filariasis); y también ciertas bacterias (como la tuberculosis bacterias). Peroxidasa de eosinófilos es una haloperoxidasa que preferentemente utiliza bromuro de sobre cloruro para este propósito, generando hipobromito ( ácido hipobromoso).
Los organismos marinos son la principal fuente de compuestos organobromados. Más de 1.600 compuestos fueron identificados en 1999. El más abundante es bromuro de metilo (CH 3 Br) con un estimado de 56.000 toneladas producidas por algas marinas cada año. El aceite esencial de la alga hawaiana Taxiformis Asparagopsis se compone de 80% de bromuro de metilo. La mayoría de tales compuestos organobromados en el mar se realiza a través de la acción de una enzima de algas único, vanadio bromoperoxidase. Aunque esta enzima es el creador más prolífico de los bromuros orgánicos por organismos vivos, otros bromoperoxidases existen en la naturaleza que no utilizan vanadio.
Un famoso ejemplo de un compuesto orgánico que contiene bromo que ha sido utilizado por el hombre desde la antigüedad es la tintura de telas Púrpura de Tiro. El bromado tinte de índigo indol es producido por un tamaño medio- mar predatorio caracol, la marina gasterópodo Brandaris Murex. La naturaleza organobromados del compuesto no fue descubierto hasta 1909 (véase Paul Friedländer).
Seguridad
El bromo elemental es tóxico y causa quemaduras. Como agente oxidante, que es incompatible con la mayoría de los compuestos orgánicos e inorgánicos. El cuidado necesita ser tomado en el transporte de bromo; se realiza comúnmente en tanques de acero forrados con plomo, apoyados por marcos metálicos fuertes.
Cuando ciertos compuestos iónicos que contienen bromo se mezclan con permanganato de potasio (KMnO4) y una sustancia ácida, que formarán una nube de color marrón pálido de gas bromo.
- 6 Br - + 2 MnO -
4 + 8 H + → 3 Br 2 + 2 MnO 2 + 4 H2O
Este gas huele a lejía y es muy irritante para las membranas mucosas. Tras la exposición, se debe mover al aire fresco inmediatamente. Si se presentan síntomas de intoxicación bromo, se necesita atención médica.
